| 1. 难度：中等 | |
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对于反应中的能量变化，表述正确的是 A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．氧化反应均为吸热反应 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．断开化学键会放出能量
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小 D．原子核外电子层数越多，原子半径一定越大
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| 3. 难度：简单 | |
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下列可设计成原电池的化学反应是 A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C．2KClO3 D．CH4(g)+2O2(g)
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| 4. 难度：中等 | |
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镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
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| 5. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．CO2分子的结构式：O=C=O B．S2－的结构示意图： C．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子符合为： D．次氯酸的电子式：
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| 6. 难度：中等 | |
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如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的氧化物对应的水化物的酸性为Y<X ②W的原子序数比Z的大9 ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 ④Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z A．①③ B．①② C．②③ D．③④
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| 7. 难度：中等 | |
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在C(s)＋CO2(g) ①减小容器体积增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 A．①③⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．单斜硫和正交硫互为同素异形体 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．由单斜硫制取正交硫是一个放热反应
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素的种数均为(8－n) B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 C．气态氢化物的水溶液都是酸 D.ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比1∶1、电子总数38的化合物，是有共价键的离子化合物
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| 10. 难度：中等 | |
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根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为 A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W
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| 11. 难度：中等 | |
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某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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| 12. 难度：中等 | |
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科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H2 A．Mg17Al12是离子化合物 B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气 C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气 D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低
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| 13. 难度：困难 | |
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下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
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| 14. 难度：困难 | |
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把3 mol A和2 mol B混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) A．A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) B．5 min时，C的浓度为0.25 mol/L C．5 min时，B的转化率为20% D．5 min时，容器内压强为原来的0.9倍
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
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| 16. 难度：中等 | |
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气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器，电池的工作原理如右图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。右下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e－= 2Cl－ C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－ D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上的电流大小相同
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| 17. 难度：中等 | |
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（8分）有以下物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空： （1）只存在离子键的是 （2）既存在离子键又存在极性键的是 （3）不存在化学键的是 （4）属于共价化合物的是
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| 18. 难度：中等 | |
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（I）下列装置能组成原电池的是 （填序号）
（II）将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）
① （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ； ②当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为 ，消耗KOH的物质的量为 。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||
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（8分）（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为： CH4(g)+ 2H2O(g) 反应过程中能量变化如图所示：
则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下代数式表示：
则根据该反应制取1mol H2要吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母表示)。 （2）某温度下，10L密闭容器中充入1.8mol CH4和3mol H2O(g)，发生CH4+2H2O(g) ①前8s以H2O(g)表示的平均反应速率为 ； ②8s时，混合气体中H2的体积分数为 ；
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| 20. 难度：困难 | |
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（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答： （1）C在元素周期表的第 周期 族。 （2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用分子表示) 。 （3）B、D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。 （4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2，肼的电子式 。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。
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| 21. 难度：困难 | |
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(10分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
回答下列问题： （1）若所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 ，经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是 。 D装置的作用： 。 （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 （并表示电子转移的方向和数目） ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
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| 22. 难度：困难 | |
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(6分)把2.0mol/L CuSO4溶液和2.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（不必写过程，直接将答案填写在答题卡上） （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度； （2）向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度； （3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。
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