2014-2015陕西省西安市高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是

A．和的质子数相同，互称为同位素

B．和的中子数相同，互称为同位素

C．和的核外电子数相同，是同一种核素

D．和的质量数不同，不能互称为同位素

2. 难度：简单

已知A的原子序数是x，B^2－与A^3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A．x＋5     B．x－5         C．x＋1     D．x－1

3. 难度：中等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．含有相同数目的中子、原子和分子

4. 难度：简单

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A．16      B．26     C．46      D．36

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X^2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

6. 难度：中等

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

A． (A－N＋m) mol

B． (A－N) mol

C． (A－N) mol

D． (A－N＋m) mol

7. 难度：简单

原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为

A．第ⅢA族        B．第ⅠA族       C．镧系元素     D．第ⅢB族

8. 难度：简单

下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是

A．半导体材料砷化镓

B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌

D．新型纳米材料氮化镓

9. 难度：中等

某元素R的最高价氧化物的水化物是H_nRO_2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是

A．3n－12        B．12－3n        C．3n－4           D．3n－10

10. 难度：中等

已知X^n－、Y^n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是

A．离子半径大小关系是X^n－<Y^n＋

B．原子序数关系是Z>Y>X

C．Z一定是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是Y<X

11. 难度：中等

R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_(n＋1)也为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

12. 难度：中等

A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB₂型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是

A．ⅤA和ⅠA族     B．ⅥA和ⅤA族

C．ⅥA和ⅣA族     D．ⅦA和ⅡA族

13. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃   B．H₂O   C．PCl₅  D．SiCl₄

14. 难度：中等

下列排列有错误的是

A．粒子半径：Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞F^－

B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH

15. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.061
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

16. 难度：简单

关于能量转化的叙述正确的是

A．化学能只可以转化为热能和电能

B．原电池是化学能转化为电能的惟一途径

C．化学能转化成热能的途径只有燃烧

D．太阳能既可以转化为化学能，又可以转化成其他形式的能量

17. 难度：简单

下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是

18. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

③两烧杯中溶液的c(H^＋)均减小

④产生气泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO₄^2—向Zn片移动，H^＋向Cu片移动

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变

A．①②③        B．③⑤⑦    C．④⑤⑥     D．②③④⑤⑦

19. 难度：简单

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

20. 难度：简单

下列变化中属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①④           B．②④             C．①④⑤           D．②③

21. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，下列叙述不正确的是

		X
	Y
Z

A．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸

B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物

C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高

22. 难度：中等

运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是

A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性

B．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO₃的沉淀

C．硫酸锶难溶于水和稀HNO₃，其氢氧化物为强碱

D．硒化氢是无色无味气体，没有H₂S稳定

23. 难度：中等

氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定同位素，在氯气中³⁵Cl和³⁷Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A．5∶3∶2      B．5∶2∶2      C．5∶2∶1     D．9∶3∶1

24. 难度：中等

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原

C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化

25. 难度：中等

某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是

A．R元素属于第ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第四周期

C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H₂RO₄

D．R元素气态氢化物的分子式为H₂R

二、推断题

26. 难度：中等

(12分)A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

（1）写出元素符号：A________，D________，E________。

（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：___________________________________。

（3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_____________________。

（4）D的固态氧化物为________。

三、填空题

27. 难度：中等

(10分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

（1）X离子的结构示意图为________。

（2）Z₂X属于________(共价或离子)化合物。

（3）Z₂Y₂中含有________键和________键，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是_______________。

28. 难度：中等

(14分)分析下图，回答以下问题：

（1）水电解生成H₂，首先要解决的问题是________________________________。

（2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：

①________________________________，②_____________________________。

（3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在________极上发生________反应。若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：

正极________________________________，负极________________________________。

29. 难度：中等

(14分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是_________________________，该化合物由________键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是

________________________________，________________________________。

（3）Na₃N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na^＋)________ (填“＞”“＝”“＜”) r(N^3－)。