| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 A.s区元素都是金属元素 B.p区元素全部都是非金属元素 C.d区、ds区和f区由副族元素组成 D.s区和p区由主族和0族元素组成
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键 C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各轨道能量由低到高排列的是 A.1s 2P 3S 3d B.2s 2px 2py 2pz C.1s 3s 3d 4s D.4f 3p 2p 1s
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关说法中正确的是 A.第一电离能越大的原子越容易得到电子 B.同周期元素从左到右第一电离能一定增大 C.同周期元素电负性从左到右越来越大 D.金属元素的电负性一定小于非金属元素
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| 5. 难度：中等 | |
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下列判断错误的是 A．熔点：Si3N4>NaCl>SiCl4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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| 6. 难度：中等 | |
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如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为
A.KO2 B.K2O2 C.K2O3 D.K2O
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关氮气的叙述不正确的是 A．氮分子为非极性分子 B．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化 C．氮元素比磷元素非金属性强，所以硝酸比磷酸酸性强 D．氮分子中有2个σ键1个π键
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| 8. 难度：简单 | |
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下列化学用语表达正确的是 A．碳—12原子 C．水的结构式H—O—H D．硫离子结构示意图
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| 9. 难度：中等 | |
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根据相关的化学原理，下列判断正确的是 A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2 D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
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| 10. 难度：简单 | |
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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaC1和HC1 D．CC14和KC1
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| 11. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键 B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42- C．在0.5L 1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NA D．1molSi晶体内含有2NA个Si—Si键
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| 12. 难度：中等 | |
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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2 B．H2 S C．NCl3 D．BF3
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| 13. 难度：中等 | |
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人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是 A．COS分子是含有极性键的极性分子 B．COS的电子式为： C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 D．COS分子中三个原子处于同一直线上
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| 14. 难度：中等 | |
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下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是 A.NH4＋ B.ClO3－ C.H3O＋ D.H2S
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| 15. 难度：中等 | |
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已知H2O2分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，试推测H2O2可能具有的性质是
A.H2O2分子为非极性分子 B.H2O2易溶于CS2 C.H2O2分子中只含σ键 D.H2O2分子中只含极性键
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| 16. 难度：中等 | |
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向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为 A.1mol B.1.5mol C.2mol D.3mol
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| 17. 难度：困难 | |
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若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多
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| 19. 难度：中等 | |
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除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通入以下哪种溶液 A.溴水 B.蒸馏水 C.苯 D.CCl4
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| 20. 难度：中等 | |
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把下列物质分别加入（或通入）溴水中，不会褪色的是 A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.KMnO4溶液
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| 21. 难度：中等 | |
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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
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| 22. 难度：困难 | |
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NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 A、跟水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H－半径比Li＋半径小 C、NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 D、Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移
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| 23. 难度：困难 | |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
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| 24. 难度：中等 | |
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(12分)下列物质：①H2 ②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2 ⑦N2H4+ ⑧BF3 ⑨H2O ⑩N2（填序号） （1）只含非极性键的是___________________ （2）只含极性键的极性分子是_____________ （3）既有极性键又有非极性键的是_________ （4）只有σ键的是_______________________ （5）既有σ键又有π键的是_______________ （6）含有配位键的是_____________________
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| 25. 难度：困难 | |
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(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：
（1）A、C、D、E四种元素依次是____ ____ ____ ____ (用元素符号表示)。 （2）上述四种元素ABCD中第一电离能最小的是________电负性最大的是________其原子半径由小到大的顺序为________________（均用元素符号表示）。 （3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是________________________________。 （4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个________。
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||
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(14分) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如下表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素。
（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_____________，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式______________________________，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：____________________________。 （2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为___________，写出该单质的一种等电子体：_________________。 （3）C的离子结构示意图为____________，元素E在周期表中的位置是_________________。
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| 27. 难度：压轴 | |
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（14分）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为 2KNO3＋3C＋S ①在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。 ②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 （2）①已知CN—与N2结构相似，推算HCN分子中 ②原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，Q2＋的未成对电子数是 。 ③在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x＋＋xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+ 交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。 将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml，该配离子的化学式为 。
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