2014-2015山西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说             B．发现元素周期律

C．提出分子学说               D．发现氧气

2. 难度：简单

下列关于的说法正确的是

A．原子核内含有2个中子    B．原子核内含有3个质子

C．原子核外有3个电子      D．和是两种不同的核素

3. 难度：简单

在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是

A．O          B．N             C．C           D．F

4. 难度：简单

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H₃XO₄是，这种元素的气态氢化物的化学式是

A、H₂X         B、HX          C、XH₃            D、XH₄

5. 难度：中等

下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄         B．碱性：KOH> NaOH>LiOH

C．单质的氧化性：F₂<Cl₂<Br₂<I₂      D．单质的还原性：Al<Mg<Na

6. 难度：简单

关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是

A．周期表中的主族都有非金属元素     

B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的金属元素都位于长周期   

D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

7. 难度：中等

下列递变规律正确的是

A．KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．O、S、Na、K的原子半径依次增大

D．HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

8. 难度：中等

已知1-18号元素的离子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同电子层结构，下列关系正确

A．原子半径：B＜A                     B．离子的还原性：C^2-＞D^-

C．氢化物的稳定性：H₂C＞HD             D．质子数：c＞b

9. 难度：简单

与NH₄^＋具有相同质子数和电子数的微粒

A．F^-       B．NH₃      C．H₂O          D．Na⁺

10. 难度：简单

下列化合物中含有离子键的是

A．CO₂        B．NaCl        C．CH₄        D．H₃PO₄

11. 难度：简单

下列说法正确的是

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．物质燃烧不一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

12. 难度：简单

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

13. 难度：简单

影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是

A．降低温度     B．升高温度      C．使用催化剂      D．增加反应物浓度

14. 难度：中等

实验室用3．0 mol·L^-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是

A．适当降低温度                            B．将锌粒改为锌粉

C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸              D．加入少量醋酸钠固体

15. 难度：中等

在一个0．5L密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1．8 mol·L^-1和5．4 mol·L^-1，在一定的条件下发生反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)。10min后测得N₂的浓度是0．8 mol·L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是

A．0．1mol·L^－1·min^－1     B．0．6mol·L^－1·min^－1

C．0．3mol·L^－1·min^－1     D．0．2mol·L^－1·min^－1

16. 难度：中等

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g）达到反应限度的标志是

A．A₂、B₂和AB共存              

B．A₂、B₂和AB的物质的量不再改变

C．c（A₂）：c（B₂）：c（AB）＝1 ：1 ：2

D．A₂和B₂的物质的量之和与AB的物质的量相等

17. 难度：简单

将0．1 mol N₂和0．3 mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂   2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小  

B．最终可生成0．2 mol NH₃

C．升髙温度，反应速率增大  

D．当V_正（N₂）:V _正(H₂)=1:3时，一定达化学平衡状态

18. 难度：中等

铜~锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是

A．铜电极上发生还原反应                 B．锌电极是原电池的负极

C．电子从铜极经过外电路流向锌极         D．锌电极上的反应为Zn－2e^— == Zn²⁺

19. 难度：中等

2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于一次电池      

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原    

D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

20. 难度：中等

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、a、b、c     B．b、a、d、c      C．d、b、a、c     D．d、c、a、b

二、填空题

21. 难度：中等

(共10分)用下列：①H₂O  ②H₂O₂  ③Ba(OH)₂  ④Na₂O₂  ⑤Cl₂  ⑥ Ar   ⑦CO₂  等物质填空。 （1—4小题填序号）

（1）由离子键和非极性键构成的是       

（2）由极性键和非极性键构成的是             

（3）不存在化学键的是                      

（4）共价化合物有             

（5）写出下列物质的电子式：Na₂O₂             

22. 难度：中等

（9分）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：

Zn + 2OH^-－2e^- = ZnO + H₂O     Ag₂O + H₂O + 2e^- = 2Ag + 2OH^-

电池的负极是      （填电极材料），正极发生的是      反应(填反应类型)，

总反应式为                       。

23. 难度：中等

（14分）针对下面9种元素，完成以下各小题

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）单质为有色气体的元素是___________（填名称）。

（2）③与④⑤简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

（3）元素②的单质的电子式为__________。

（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________________。（填化学式）

（5）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

（6）⑦的单质的用途正确的是___________。

A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片

（7）元素①和⑦非金属性较强的是____，写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：__________。

三、实验题

24. 难度：困难

(共8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验步骤	实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是                 。

（2）CCl₄在实验中所起的作用是                。

（3）该同学的实验设计不足之是                                            ，

改进的办是                                                            。

四、计算题

25. 难度：中等

（9分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式。

（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为多少？

（3）Y的平衡转化率。