2014-2015四川省高二4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于工业生产的叙述，错误的是

A．用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱

B．将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥

C．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

2. 难度：简单

与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A．原料利用率高           B．设备少

C．循环利用的物质多      D．原料易得

3. 难度：困难

海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其工艺流程如图所示：

已知：化学析出时用NaClO₃作析出试剂，每生成0．05 mol MnO₂时消耗0．02 mol NaClO₃。

根据以上工艺流程及信息，判断下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中的试剂甲必须具有较强的还原性

B．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2ClO₃^—+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂+8H⁺

C．若用电解法，则MnO₂将在阳极产生，电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

D．测定步骤Ⅰ所得溶液中Mn²⁺的含量可采用先将Mn²⁺转化为Mn，然后再用0．1 mol·L^-1 HCl标准溶液滴定的方法

4. 难度：中等

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃的溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl的溶解度都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱

则下列叙述错误的是

A．气体A是NH₃，气体B是CO₂

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶

5. 难度：简单

化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是

A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG），这两类燃料的主要成分均是烃类

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

C．当今，实现煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料

D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

6. 难度：中等

海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是

A．除去粗盐中的S、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，①中加入试剂的顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．②中包含制取MgCl₂溶液、无水MgCl₂及电解熔融状态的MgCl₂几个阶段

C．③④⑤中溴元素均被氧化

D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

7. 难度：中等

利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是[

A．电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用

B．联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100%

C．步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁

D．海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程

二、填空题

8. 难度：中等

“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：

（1）操作②为         。

（2）工业合成氨的化学方程式为           。

（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为             。

（4）在实验室中检验氨气的方法是                 。

（5）副产品的化学式为        。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是       。

9. 难度：困难

日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮。食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料。

（1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐。海水晒盐的原理与化学实验中的      （填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是        变化（填“物理”或“化学”）。

（2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础。

①电解食盐水之前需要对食盐进行精制。为有效除去工业食盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为                。

a．先加NaOH，然后加Na₂CO₃，最后加钡试剂

b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na₂CO₃

②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是        。

③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因：          。

（3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐。侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵。该循环工艺流程如下：

①气体B的分子式为        。向饱和食盐水中应先通入       再通入      （填气体名称）才能得到物质D。

②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、       、       （填物质编号）。

10. 难度：简单

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）含有较多        离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为         （写出一个即可）。

（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过      （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是            。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为        。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是           。

（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的              。

11. 难度：困难

将生活垃圾与煤按一定比例混合进行燃烧发电，可以实现生活垃圾无害化处理。垃圾与煤的混合燃料在炉内燃烧过程中，主要产生烟尘、CO₂、硫的氧化物、氮的氧化物、HCl、CO、Hg、Cd、Pb等金属。如图是一种利用生活垃圾发电的流程图：

（1）麻石是一种质地坚硬的花岗岩，该工艺中用麻石洗涤塔，而不是使用水泥洗涤塔，其原因是                 。

（2）麻石洗涤塔的塔顶设置有喷雾水嘴，从焚烧炉逸出的烟气Ⅰ从塔底进入，这种设计的目的是           ；烟气Ⅱ与烟气Ⅰ的不同是              。

（3）麻石洗涤塔中石灰水参与的反应较多，写出其中任意的两个化学方程式：        ；        。

（4）沉淀池中的沉淀物成分有                   （写化学式），沉淀池中的上清液进入回收再生池，然后再加入NaOH溶液，其目的是              。

（5）写出集尘塔中收集的“烟尘”的一种用途：              。