2014-2015四川省高一4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热

2. 难度：中等

金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是

A．金刚石比石墨更稳定

B．石墨比金刚石更稳定

C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低

D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量

3. 难度：中等

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．电极只能由两种不同的金属构成

B．负极发生的电极反应是还原反应

C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D．能将化学能转变为电能

4. 难度：中等

航天飞船可用肼（N₂H₄）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。下列说法中错误的是

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N₂时放出的热量为641.6 kJ

C．肼（N₂H₄）分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

5. 难度：中等

在如图所示的8个装置中，属于原电池的是

A．①④         B．③④⑤           C．④⑧            D．②④⑥⑦

6. 难度：困难

微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－，电池总反应式为Ag₂O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g

7. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．对于可逆反应2CO＋2NON₂＋2CO₂，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

8. 难度：中等

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋zD（g），若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推断正确的是

A．v（C）＝0.2 mol·L^－1·s^－1

B．z＝3

C．B的转化率为25%

D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L^－1

二、填空题

9. 难度：中等

以下是反应：2SO₂＋O₂2SO₃在不同条件下达到平衡状态时SO₂的转化率。

试回答下列问题。

（1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？______________________________。

（2）提高该化学反应限度的途径有：_____________________________________________。

（3）要实现SO₂的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_______________________________________。

10. 难度：中等

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。

三、实验题

11. 难度：中等

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） / mol·L^－1	V（H2SO4） / mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，____________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________（填实验序号）

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是____________。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________________。