2014-2015学年安徽省（皖南八校）高三第三次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：

下列有关苯乙烯的说法正确的是

A．分子中含有5个碳碳双键      B．属于不含极性键的共价化合物

C．分子式为C₈ H₁₀               D．通过加聚反应生成聚苯乙烯

2. 难度：中等

常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．含0.1 mol．L^-1SO₂的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、I^-

3. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L CCl₄中含Cl原子数目为0.4N_A

B．白磷分子(P₄)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6N_A

C．5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N_A

4. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为：

3Zn+2K₂ FeO₄ +8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃ +4KOH

下列叙述正确的是

A．放电时，正极区溶液的pH减小

B．该电池也可用稀H₂SO₄代替KOH溶液

C．充电时，电解质溶液中的K⁺等阳离子向Zn电极移动

D．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

5. 难度：困难

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液	溶液呈红色	HNO3将Fe氧化为Fe^3+
B	AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

6. 难度：压轴

在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：

2NO(g)+C(s) N₂ (g)+CO₂ (g)  △H= —QkJ·mol^-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

温度／℃	n (C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0. 15
T2	0. 375

下列有关说法正确的是

A．由上述信息可推知：T₁>T₂

B．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)增大

C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D．T₁℃时，该反应的平衡常数

7. 难度：困难

对下列电解质溶液的叙述错误的是

A．等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．25℃时，0．2 mol·L^-1盐酸与等体积0. 05 mol．L^-lBa(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=l

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c(Na⁺)

D．25℃时，若0.3 mol．L^-1 HY溶液与0.3 mol．L^-l NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH=9，则：c(OH^-)一c(HY)=1×l0^-9 mol．L^-1

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素周期表中核电荷数最小的元素
Y	Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
Z	Z是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
W	W是地壳中含量最高的金属元素
M	常见金属，单质呈紫红色

（1）W位于元素周期表第    周期第     族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径    （填“大”或“小”）。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的     （填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是

（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是          ，空间构型是

（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：         、           ；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：____。

（5）可用YX₄还原ZO_x以消除其污染。已知：

YX₄ (g) +4ZO₂ (g)=4ZO(g)+YO₂(g)+2X₂O(g)  △H= - 574 kJ·mol^-1

YX₄ (g)+4ZO(g)=2Z₂ (g)十YO₂ (g) +2X₂O(g)  △H = - 1160 kJ·mol^-1

试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：____。

三、推断题

9. 难度：困难

（16分）Atropic酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

（1）G中含氧官能团的名称是________；反应1为如成反应，则B的结构简式是             。

（2）C→D的化学方程式是          。

（3）反应2的反应类型为       ，反应3的反应条件为____。

（4）下列说法正确的是        。

a．B中所有原子可能在同一平面上

b．合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

c．一定条件下1 mol有机物H最多能与5 mol H₂发生反应

d．G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

（5）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：

①能发生水解反应和银镜反应；

②能与FeCl₃发生显色反应；

③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是      __。

四、填空题

10. 难度：困难

（14分）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃、SiO₂等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

（1）滤渣1的主要成分为____。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是        。

（2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是____，实验室通常用____溶液吸收。

（3）稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是____。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有____。

（4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8 g，则同时阳极得到_____L气体（标准状况）。

五、实验题

11. 难度：困难

（14分）某校化学兴趣小组为探究FeSO₄和NaHCO₃的反应，按右图所示操作将NaHCO₃溶液滴加到FeSO₄溶液中（FeSO₄和NaHCO₃溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。

（1）产生的气体是____（填分子式）。

【查阅资料】FeCO₃为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)₃。

（2）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：

假设l：白色沉淀是Fe(OH)₂；

假设2：白色沉淀是FeCO₃；

假设3：白色沉淀是_____。

（3）若假设1成立，写出生成Fe(OH) ₂的化学方程式：_________。

经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄和NaHCO₃溶液的目的是           。某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)₂，你是否同意其观点？____ （填“同意”或“不同意”），理由是________。

（4）请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。