2014-2015学年东北三省三校高三第二次高考模拟考试 理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．面粉增白剂中的成份CaO₂具有强氧化性

B．CaO能与SO₂反应，可用作工业废气的脱硫剂

C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D．PM2．5是指空气中直径接近2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol／L NaAlO₂溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．无色溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

D．使石蕊变红的溶液中：H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

3. 难度：困难

有机物蒽的结构简式为，它的二溴代物的同分异构体的数目为

A．13    B．14    C．15    D．16

4. 难度：困难

下列选项中的数值前者小于后者的是

A．25℃和l00℃时H₂O的K_W

B．同温同浓度的KHCO₃溶液和NH₄HCO₃，溶液中的c(HCO₃^-)

C．同温同浓度的NaHCO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH

D．中和25mL0．1mol／L NaOH溶液所需CH₃COOH和HCl的物质的量

5. 难度：困难

四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确 的是

A．原子半径比较：X<Y<Z<W

B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物

C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物

D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

6. 难度：中等

下列实验装置和操作能达到实验目的的是

7. 难度：困难

在一定条件下，将A和B各0．32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

A(g)+B(g) 2C(g)  △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t／min	0	2	4	7	9
n(B)／mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大

二、填空题

8. 难度：困难

(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为     ，C的电子式为      。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为      。

（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH^-)之比为       。

（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为          。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为        。

（5）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3．2g，则a=      。

三、简答题

9. 难度：压轴

(14分)I．CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₁=a kJ／mol

CO(g)+H₂O(g) =CO₂(g)+H₂(g)       △H₂=b kJ／mol

2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)            △H₃=c kJ／mol

（1）求反应CH₄(g)+CO₂(g) =2CO(g)+2H₂(g)  △H=     kJ／mol(用含a、b、c的代数式表示)。

（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH₃OCH₃)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为         。

（3）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) =CH₃COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是             。

②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是            。

Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na₂S_X)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：

Na₂S_X 2Na+xS (3<x<5)

   

（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为     (填字母序号)。

A．100℃以下      B．100℃～300℃

C．300℃～350℃   D．350℃～2050℃

（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是     (填字母序号)。

A．放电时，电极A为负极          

B．放电时，Na⁺的移动方向为从B到A

C．充电时，电极A应连接电源的正极

D．充电时电极B的电极反应式为S_X^2--2e^-=xS

（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0．2mol／L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为    mol，两极的反应物的质量差为     g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)

四、实验题

10. 难度：压轴

(16分)为检验溶液中是否含有Cl^-，某同学采用向溶液中先加HNO₃，再加AgNO₃，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。

实验一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

编号	Na2SO4溶液	AgNO3溶液	现象
体积/mL	浓度／(mol·L^-1)	体积/滴	浓度／(mol·L^-1)
①	1	l	3	2	出现大量白色沉淀
②	1	1	3	0.5	出现少量白色沉淀
③	1	1	3	0.1	有些许浑浊
④	1	1	3	0.0l	无明显变化

（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为          。

（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃时Ksp(Ag₂SO₄)=1．2×10^-5，Ksp(AgCl)=1．8×10^-10]

编号	AgNO3浓度／(mol·L^-1)	稀释后Ag^+浓度／(mol·L^-1)	混合液中SO4^2-的最小理论检出浓度／(mol·L^-1)
①	2	0.2	0.0003
②	0.5		0.0048
③	0.1	0.0l	0.12
④		0.001

若向l mL某溶液中加入3滴0．1 mol／L AgNO₃溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是       (填字母序号)。

A．混合液中c(SO₄^2-)=0．1 mol／L时不会产生Ag₂SO₄沉淀

B．混合液中c(SO₄^2-)=1 mol／L时不会产生Ag₂SO₄沉淀

C．无论SO₄^2-浓度大小都会产生Ag₂SO₄沉淀

D．若使用0．01 mol／L AgNO₃溶液，可基本排除SO₄^2-对Cl^-检验构成的干扰

（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag⁺应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。

实验二：

编号	AgNO3溶液 浓度／(mol·L^-1)	现象	向沉淀中滴加硝酸后的现象
①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

对于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H₂SO₄===H⁺+HSO₄^-、

HSO₄^-H⁺+SO₄^2-；假设二可能的原因是NO₃^-与Ag⁺形成配位化合物)

假设一：                                  。

假设二：NO₃^-对Ag₂SO₄溶解起作用。

（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论                (限选试剂：Ag₂SO₄固体、浓HNO₃、NaNO₃饱和溶液、CaSO₄固体)。

（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag₂SO₄溶解的原因                。

五、填空题

11. 难度：困难

[化学一选修2：化学与技术](15分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe(NO₃)_n中n=     ，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为       。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是       ；步骤三中洗涤干净的标准是           。

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4-x+O₂↑

MnFe₂O₄+xH₂O=MnFe₂O₄+xH₂↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分比为        。

②该热化学循环法制氢的优点有(答两点即可)                  。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是                      。

12. 难度：困难

[化学一选修3：物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒。

（1）C的基态原子的价层电子排布式为      ；D和E的电负性大小关系为     (用元素符号表示)。

（2）化合物E₂D分子的空间构型为                     ，中心原子采用              杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为        ，任意写出一种它的等电子体的化学式为             。

（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于     晶体，晶体内含有的作用力类型有           。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为       。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为          g/cm³。

六、推断题

13. 难度：中等

[化学一选修5：有机化学基础](15分)环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。其合成方法如下：

其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳氢原子个数比为2：3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2：l。回答下列问题：

已知：

（1）C的结构简式为         ，其化学名称为       。

（2）A的结构简式为          。

（3）写出下列反应的反应类型：②           ；⑤           。

（4）写出D与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式                 。

（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行         (填“是”或“否”)，原因是              。

（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有          种。

①含有六元碳环    ②能发生银镜反应   ③不考虑立体异构