2014-2015学年安徽省等四校高三5月联考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为： 4Na + 3CO₂2Na₂CO₃ + C ，下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应                    B．CO₂中含α键又含π键

C．Na₂CO₃为离子晶体，只含离子键       D．每消耗2.24LCO₂生成0.4克金刚石

2. 难度：困难

下列有关Na₂S溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，SO₂、Cl^-  K⁺、HCO₃^- 可以大量共存

B．和FeCl₃溶液反应的离子方程式：S^2- + Fe³⁺==Fe²⁺ + S

C．和少量盐酸反应的离子方程式：S^2- + H⁺==HS^-

D．1L0.1mol·L^-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu₂S

3. 难度：压轴

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g ）+CH₃OCOOCH₃（g）2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其他条件相同时，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（ R=n（C₂H₅OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃ ）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法正确的是

A．该反应的逆反应△H＞0

B．增大反应物中CH₃OCOOCH₃的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率

C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6

D．当C₂H₅OCOOC₂H₅与CH₃OCOOC₂H₅生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

4. 难度：困难

镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg +ClO ^- +H₂O == Mg(OH)₂+ Cl^-下列有关说法正确的是

A．电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl₂

B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

C．负极反应式：ClO ^-—2e ^- +H₂O == Cl^- + 2OH^-

D．a电极发生还原反应，每转移0．2mol电子，理论上生成0．1mol Cl^-

5. 难度：中等

下列实验操作、现象、和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盐酸中加入浓硫酸	产生白雾	浓硫酸有吸水性
B	向某红色溶液中通入SO2气体	红色褪去	SO2具有漂白性
C	将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	紫红色变浅	反应生成乙烯
D	向氯化铁溶液中滴加几滴酚酞后，加热	红色加深	盐类水解是吸热反应

6. 难度：困难

室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．H₂SO₄溶液中：C(H⁺)== C(SO₄^2-)+ C(HSO₄^-)+ C(OH^-)

B．氨水中：C(NH₄⁺)== C(OH^-)＞C(H⁺)

C．a mol·L^-1的醋酸与0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的

D．0.1 mol·L^-1的盐酸与0.2 mol·L^-1氨水等体积混合后，溶液中：C(OH^-)+ C(Cl^-)== C(H⁺)+ C(NH₃·H₂O)

7. 难度：困难

常温下，0.2mol·L^-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．NaHA溶液显酸性

B．混合溶液中水电离出的C(OH^-)、C(H⁺)相等

C．图中X、Y、Z分别代表OH^-、HA^-、H⁺

D．混合溶液中：C(Na⁺)= C(H₂A)+ C(HA^-)+ C(A^2-)

二、填空题

8. 难度：中等

（15分）H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素

（1）H位于元素周期表第________周期第________族；C的基态原子核外有_________对成对电子；Cl原子的价电子表示式________．

（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空

稳定性	得电子能力	离子半径	电负性
CH4____NH3	^1H_____^2H	Na^+_____Al^3^+	C____Al

（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________．

（4）已知在常温常压下：

化学键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能kJ/mol	a	b	c

写出H₂与Cl₂反应的热化学方程式：_________________________________________．

三、推断题

9. 难度：困难

（15分）醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料，用途广泛。某种制备醋酸乙烯酯的流程如下：

（1）醋酸乙烯酯中官能团的名称：_________________;反应类型：①______________,②________________．

（2）HO—CH₂—CHO的名称（系统命名）是_____________________________．

（3）写出反应③的方程式：___________________________________________________．

（4）写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式：____________________．

①分子中含有环的结构 

②1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体。

③核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同

（5）下列说法不正确的是（    ）

a．实验室制取乙烯采取水浴加热

b．硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐

c．乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去

d．A和B都含有π键

四、实验题

10. 难度：困难

（14分）聚合氯化铝(化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n•xH₂O]_m)晶体是一种高效无机水处理剂，下图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al₂O₃、Al，含有SiO₂等杂质．

（1）试剂X（写名称）是____________，操作2包含过滤、_______和干燥。

（2）生产过程中操作1的操作步骤____________________________________。

（3）当m=1时，制备[Al₂(OH)_nCl_6-n•xH₂O]_m的离子方程式：_____________________________．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且m值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是_______________________________________．

（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体，若生产中每生成8．1 gAl，阳极损失石墨3．0g，则理论上产生CO的物质的量是_________________________。

11. 难度：压轴

（14分）兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0．20mol/L与0．40mol/L的HCl溶液、0．2mol/L与0．40mol/L的CH₃COOH溶液、0．10mol/L CuCl₂、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．

（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表（表中不要留空格）：

（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如上图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．

（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0．10mol/L CuCl₂溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近。该组同学对影响因素提出如下假设，请完成假设三：

假设一：Cu²⁺对该反应起催化剂作用     

假设二：Cl^- 对该反应起催化剂作用

假设三：_________________________     ……

（4）请你设计实验验证上述假设三是否成立，写出实验步骤及预期现象：

实验步骤	预期现象