2014-2015学年北京市东城区高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．维生素C可用于治疗胃酸过多          

B．加入Na₂S可消除污水中的污染Hg²⁺ 

C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境  

D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．硅酸、氯化铁均为胶体        B．醋酸、蔗糖均属于电解质

C．水玻璃、氯水均为混合物      D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物

3. 难度：困难

下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（

A．银氨溶液中：Na⁺、H⁺、NO₃^-       B．碘化钾溶液中：H⁺、H₂O₂、SO₃^2-

C．偏铝酸钠溶液中：K⁺、Cl^-、SO₄^2-   D．氢氧化钙溶液中：Na⁺、ClO^-、HCO₃^-

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜

B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH

C．由反应2C+SiO₂Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si

D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

5. 难度：中等

关于下列各装置的叙述不正确的是

A．装置①可用于制备乙酸乙酯               B．装置②可用于模拟海水蒸馏

C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性     D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

6. 难度：中等

室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号

7. 难度：困难

原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W^2-、X⁺、Y³⁺、Z^2-，下列说法不正确的是

A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质      

B．气态氢化物的稳定性： H₂W强于H₂Z

C．离子半径由大到小：Z^2->X⁺>Y³⁺>W^2-    

D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2

二、推断题

8. 难度：困难

（16分）PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下

回答下列问题：

（1）B中官能团名称是                      。

（2）F的结构简式是                          。

（3）M →N的反应类型是                            。

（4）PX→G的化学方程式是                        。

（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是                          。

（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式       __________。

三、填空题

9. 难度：压轴

（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。

（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：

①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为       反应（填“吸热”或“放热”），CH₄ (g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式是                    。

②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：

，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是                。（选填字母）。

a．高温、高压     b．高温、低压 

c．低温、低压     d．低温、高压

③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数

Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是                     。

Ⅱ.恒温时，将N₂和H₂的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n (N₂)= 0.1mol，

n(H₂)= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是          。（选填字母）。

（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：

①负极的电极反应式是______。

②用该电池电解300ml的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH₃溶液的体积是_____L。(标准状况)

四、实验题

10. 难度：困难

（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等），生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________。

（2）反应II中加入NaHCO₃调节体系的pH在____范围内。

（3）反应III中生成的气体遇空气变红棕色，则III中发生反应的离子方程式是_________ 。

（4）反应III中通入氧气可减少NaNO₂的用量，若消耗1mol氧气可节约n(NaNO₂)=____mol。

（5）用硫酸可知体系的pH。若硫酸加入量过小，溶液生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是_________。

（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)²⁺离子可发生水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式是____________。

11. 难度：困难

（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

（1）漂白性

甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是                                       。

②足量碱石灰的作用是                                           。

甲同学由此得出的实验结论是                                            。

（2）还原性：

乙同学将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。

①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是          ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是       。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl₃ 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是                   。

乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。