| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．青铜、碳素钢和石英都是合金 B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应 D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
|
|
| 2. 难度：困难 | |
|
合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) 2CH3OH (g) CO(g) + H2O (g) 则 3H2(g) + 3CO(g) A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3
|
|
| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
|
||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．氨水中，c(NH4+)=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B．NH4Cl溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－) C．Na2SO4溶液中，c(Na +)＞c(SO42－)＞c(OH－)= c(H+) D．Na2SO3溶液中，c(Na +)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－) + c(H2SO3)
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2nA个OH－ B．1mol Na与足量水反应，转移2nA个电子 C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子 D．常温常压下，46g NO2含有2nA个氧原子
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应
|
|
| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
下列实验操作、现象和结论均正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 8. 难度：困难 | |
|
短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是 A．最外层电子数：Z＞R＞Y B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．R、X的氧化物均为离子化合物 D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下：
（1）Ⅰ的分子式为________．1 mol Ⅴ完全燃烧至少需要消耗________mol O2。 （2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为________。 （3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________。 （4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2，Ⅵ的结构简式为________（写出一种）。 （5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：
X的结构简式为________，Z的结构简式为________。
|
|
| 10. 难度：压轴 | |||||||||||
|
（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应 Ⅰ：WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) （1）下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时KSP(CaWO4)＝ ________。 ②T1________ T2（填“>”“=”或“<”）。 （2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：
①该反应平衡常数K的表达式为________。 ②该反应的△H________0（填“>”“=”或“<”）。 ③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4) = c(NaOH) = 0.5 mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数。 （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：________。
|
|||||||||||
| 11. 难度：困难 | |
|
（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。
（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2 和(NH4)2SO4两种产品。相关反应的化学方程式为________、________。 （2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等。烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________。 ②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂。 （3）从贵金属阳极泥中可提取粗银。电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________。阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________。
|
|
| 12. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
|
（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 ①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
②实验步骤：a）检查装置（如图）的气密性后，添加药品；
b）反应开始后，________； c）将所记录的数据转化为曲线图（下图）．
③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：________。 （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
|
||||||||||||||||||||||
