2014-2015学年广东省惠州市高三模拟测试考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C．在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性

D．做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．标准状况下,2.24L苯中含0.6N_A个氢原子

B．22.4LCl₂通入水中充分反应,共转移N_A个电子

C．1L1mol·L^-1氯化铜溶液中Cu²⁺的数目小于N_A

D．0.1mol铁在0.1molCl₂中充分燃烧,转移的电子数为0.3N_A

3. 难度：中等

下列装置、试剂选用或操作正确的是

4. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢氟酸具有酸性	氢氟酸可用于雕刻玻璃
B	SO2有氧化性	SO2可用于漂白纸浆
C	NH3极易溶于水	NH3可用作制冷剂
D	ClO2具有强氧化性	ClO2可用于自来水的杀菌消毒

5. 难度：中等

下列离子方程式中，不正确的是

A．向FeCl₂溶液中通入Cl₂ 2Fe²⁺ + Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 2Clˉ

B．FeCl₃溶液跟过量氨水       Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O ＝ Fe（OH）₃↓ + 3NH₄⁺

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸     Ca（HCO₃）₂ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

D．钠与水的反应             2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

6. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

7. 难度：困难

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

B．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液:c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液:c(NH₄⁺)=c( Cl^-)

D．向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

8. 难度：困难

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

二、推断题

9. 难度：困难

(16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称            。

（2）反应②的化学方程式                                   。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式               。

（4）下列说法正确的是    。

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃              B．Ⅱ能发生银镜反应

C．Ⅱ能与4molH₂发生加成反应         D．反应③属于酯化反应

（5）A的结构简式    。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式            。

（7）一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式     。

三、填空题

10. 难度：压轴

(16分)CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生反应：CO₂ (g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度(mol·L^-1)[	0.5	0.5	2.0	2.0

①此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁  kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g)      △H₂  kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)             △H₃  kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的  △H=_______ kJ·mol^－1

（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下,发生反应: CO₂+CH₄ CH₃COOH, 请回答:

①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _。

②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有_                   (写2种)。

③Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为      ，

每消耗3mol Cu₂Al₂O₄时被还原的HNO₃为     mol。

（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，

①若寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是___  。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在具有强氧化性的物质中寻找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li₄SiO ₄可用于吸收、释放CO₂, 原理是: 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，该原理的化学方程式_____。

四、实验题

11. 难度：困难

(16分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

（1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃·2H₂O反应的化学方程式:

CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄＝CuSO₄ +_______+H₂O；双氧水的作用是____              。

（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。

A．CuO       B．Fe₂O₃        C．Al₂O₃       D．Cu(OH)₂

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3[来	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为      ，滤液B中除Cu²⁺外, 还含有的金属阳离子是        。

（4）将滤液B通过         、        ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__  ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

12. 难度：困难

(16分) Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等。已知Na₂S₂O₃的某些性质如下:

（1）S₂O₃^2-能被I₂氧化为S₄O₆^2-;

（2）酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂

Ⅰ．市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO₄^2-:

实验步骤	预期现象或结论
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
步骤3:

Ⅱ．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na₂S₂O₃试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na₂S₂O₃滴定至终点(2S₂O₃^2- +I₂＝S₄O₆^2- +2I^-),记录Na₂S₂O₃溶液用量,平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、      和     。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应:    Cr₂O₇^2-+   (   )+   I^- ==    I₂ +   Cr³⁺+   H₂O

（3）步骤③中,指示剂最好选用     ,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是                         。

（4）若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为          (Na₂S₂O₃的摩尔质量为158g·mol^-1)。