2014-2015学年广东省汕头市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应       

B．水力发电是将化学能转化为电能的过程

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐   

D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液可生成CaSO₃沉淀

D．向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应的离子方程式为：Fe²⁺ + Cl₂ == Fe³⁺ + 2C1^—

3. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．在含有大量HCO₃^―的溶液中：Na⁺、NO₃^－、Cl^－、AlO₂^－

B．加铝粉放出大量H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Br^－

C．含0.1mol·L^{— 1}NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Cl^－

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－

4. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na

B．1mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2- 离子数小于1N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体11.2L

D．0.1 mol的CaC₂中含阴离子数是0.2 N_A

5. 难度：中等

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

6. 难度：中等

下列操作和现象与结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3难溶于酸
B	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现白色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

7. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如下图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1 / 5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO₃

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

8. 难度：困难

在常温时，将V₁ mL c₁ mol·L^－1 CH₃COOH溶液中滴加到V₂ mL c₂mol·L^－1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是

A．如果V₁=V₂，c ₁= c ₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)

B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)

C．如果混合溶液的pH>7，则不可能V₁ c ₁ = V₂ c ₂

D．如果V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，则c ₁> c ₂

二、推断题

9. 难度：困难

（14分）合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。

回答下列问题：

（1）甲分子中含氧官能团的名称是_______，1 mol甲完全燃烧消耗氧气     mol。

（2）由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有和       生成（写结构简式）。

（3）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3∶1，写出戊的这种同分异构体的结构简式_______________。

（4）由丁→丙的反应类型为_______，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是________(填各项中序号)。

a．Na        b．溶液       c．银氨溶液       d．浓硫酸

（5）物质乙还可由 C₁₀H₁₉Cl与NaOH水溶液共热生成，写出该反应过程中，发生反应的化学方程式并注明反应条件______________________________。(有机化合物均用结构简式表示)

三、填空题

10. 难度：压轴

（16分）（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气。其中生成NO的能量变化示意图如下：

①反应的热化学方程式为                                   。

②根据下图所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数K          。

A．可能增大      

B．一定不变      

C．可能不变

D．可能减小      

E．增大、减小、不变均有可能

（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一 定条件下合成尿素的反应分为：

第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄  (氨基甲酸铵) (l)

第二步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(g)＋H₂NCONH₂(l)

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的 密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

①合成尿素总反应的快慢由第      步反应决 定。

②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如 上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝    mol/(L·min)。

③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度  变化和平衡状态的两条结论是：

a．                                                       ；

b．                                                       。

四、实验题

11. 难度：压轴

（16分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是                ；

②操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是_________；

（2）①流程所发生的反应为FeSO₄ + 2NH₄HCO₃ = FeCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑过程中，加入稍过量的NH₄HCO₃溶液后,且要控制溶液的为6.8～7.2之间。加入稍过量的目的是             ，溶液的pH不能过低的原因是                                 。

②检验滤液B中含有NH₄⁺的方法是                          。

（3）有些同学认为KMnO₄溶液滴定能进行铁元素含量的测定。

a．称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，配成250mL溶液；

b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①写出酸性KMnO₄溶液与FeSO₄ 溶液反应的离子方程式                            。

②用KMnO₄标准溶液滴定时应选用______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为    [已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol] 。

五、简答题

12. 难度：困难

（16分）依据有关信息解答下列化学实验问题：

（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）

（1）若使全部变成乙醛，可采用的试剂是        或        。

（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

已知部分物质的性质：

苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；

苯甲酸：溶解度为0.34g，易溶于有机溶剂。

主要过程如图所示：

回答下列问题：

（2）操作I的名称是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____；

（3）操作Ⅲ的名称是______，产品乙是______。

（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质          （填写杂质的名称），限用下  列试剂：酸性KMnO₄、稀NaOH溶液、稀H₂SO₄、饱和NaHSO₃溶液。写出检验甲中含有该杂质的过程：                                                               。