2014-2015学年广东省肇庆市高三第三次统一检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖

B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

2. 难度：中等

下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是

A．NH₄^＋、CH₃COO^－、Ca^2＋、Cl^－           B．Fe^3＋、Ag^＋、SO₄^2―、NO₃^―

C．Cu^2＋、H^＋、S^2―、NO₃^―               D．C₆H₅OH、Fe^3＋、K^＋、 Cl^―

3. 难度：困难

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是

A．将熔融CaF₂—CaO换成Ca(NO₃)₂溶液也可以达到相同目的

B．阳极的电极反应式为：C+2O^2--4e^-＝CO₂↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

4. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性   

B．用图2所示装置制取并收集乙烯

C．用图3所示装置制取干燥的NH₃           

D．用图4所示装置制取Cl₂

5. 难度：困难

常温下，对pH=10的氨水而言，下列说法正确的是

A．溶液中由水电离的氢离子浓度为10^-4

B．与pH=4的盐酸等体积混合后，c（Cl^―）> c（NH₄^＋）

C．通入一定量氨气后，依然存在c（NH₄^＋）+ c（H^＋）= c（OH^―）

D．氨水中存在：c(NH₃·H₂O) ＞ c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

6. 难度：中等

下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是

	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	FeS难溶于水，却溶于稀硝酸	CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
B	浓硝酸要密封保存阴凉处	漂白粉要密封保存在阴凉处
C	盐酸与铁反应生成氯化亚铁	少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
D	碳酸钠溶液显弱碱性	氯化铵溶液显弱酸性

7. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同

8. 难度：中等

下列操作和现象与结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3难溶于酸
B	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）已知某反应为:

（1）1molM完全燃烧需要      molO₂.

（2）有机物N不可发生的反应为     ：

A．氧化反应  

B．取代反应 

C．消去反应 

D．还原反应   

E．加成反应

（3）M有多种同分异构体，其中能使FeCl₃溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有      种．

（4）物质N与H₂反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为              ；P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q，则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为                                       ．

（5）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：

有机物Ⅱ的结构简式为              ；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为                            ．

三、简答题

10. 难度：压轴

（16分）

（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NOx等污染大气．其中生成NO的能量变化示意图如右图：

①该反应的热化学方程式为                                      ．

②根据下图所示，只改变条件R，当N₂的转化率从a₃到a₁时，平衡常数K        ．

A．可能增大    

B．一定不变       

C．可能不变

D．可能减小    

E．增大、减小、不变均有可能

（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO₂和NH₃在一定条件下合成尿素的反应分为：

第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)

第二步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(g)＋H₂NCONH₂(l)

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500 L的 密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

①合成尿素总反应的快慢由第      步反应决定．

②反应进行到10 min时测得 CO₂ 的物质的量如上图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝    mol/(L·min)．

③由氨基甲酸铵和CO₂曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：

a．                                                       ；

b．                                                       ．

四、实验题

11. 难度：压轴

(16分)纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al₂(NH₄)₂(SO₄)₄·24H₂O，相对分子质量为906]．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：

（1）H₂O₂氧化FeSO₄的离子方程式为                              ．

（2）加入氨水的目的是                  ，其化学反应方程式为                  ．

（3）若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽？其实验操作是：用试管取少量滤液，                                           ，则说明杂质已除净．

（4）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：          、          、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al₂(NH₄)₂(SO₄)₄·24H₂OAl₂O₃+   NH₃↑+   SO₃↑+      ．

（5）取4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51 g Al₂O₃固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请计算确定400℃时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为                    （不必写出计算过程）．

12. 难度：压轴

（16分）某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．

（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．

①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：                           ．

②设计实验方案：在                  下，测定                                 ．

③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）．

④测定前，为避免NO被氧化为NO₂，要用CO₂排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K₂弹簧夹，从K₂处的橡胶管向装置中通入CO₂，此时K₁处应进行的操作是             ，则空气已排尽．

（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t₁、t₂、t₃；收集气体体积V₁、V₂．请完成下表：

实验 编号	稀硝酸的浓度/(mol/L)	稀硝酸的体积/mL	温度 /℃	时间 /min	收集气体 的体积/mL
①	a	V	25	t1	V1
②		V
③		V