2014-2015学年河南河北山西高三考前质量监测（二）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的分离和鉴别方法正确的是

A．用分液法分离碘酒和CCl₄

B．用饱和碳酸钠溶液萃取乙醇中的乙酸

C．用银氨溶液鉴别甲酸乙酯和乙醛

D．用浓溴水鉴别苯和环己烯

2. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．KMnO₄溶液用盐酸酸化并加入H₂O₂ :2MnO₄^－  ＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

B．Fe₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂溶液混合：2Fe^3＋＋3SO₄^{2 －}＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Fe(OH) ₃↓＋3BaSO₄↓

C．等体积等物质的量浓度的AlCl₃、Ba(OH)₂、HCl溶液混合：3H^＋＋Al^3＋＋6OH^－=Al(OH)₃↓＋3H₂O

D．水玻璃与稀醋酸混合：SiO₃^{2 －}＋2H^＋=H₂SiO₃↓

3. 难度：中等

1 mol乙烷与3 mol Cl₂在光照条件下反应，理论上得到的氯代物有

A．3种    B．5种    C．7种    D．9种

4. 难度：中等

有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产。下列说法正确的是

A．N₂＋3H₂2NH₃  H＜0，在任何温度下均为自发反应

B．向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力

C．1 L密闭容器中发生反应4NH₃ ＋5O₂4NO＋6H₂O ，充人少量 N₂可加快反应速率

D．湿法炼铜的反应为Fe＋CuSO₄=FeSO₄ ＋Cu ，反应中的Fe可以用Na代替

5. 难度：中等

25 ℃时，H₂SO₃HSO₃^－  ＋H^＋的电离平衡常数Ka=1×10^－2 ，下列说法不正确的足

A．该温度下NaHSO₃ 的水解平衡常数Kb=1×10^－12

B．若向NaHSO₃ 溶液中加入少量的I₂，则溶液中c(H₂SO₃₎ /c(HSO₃^－  ) 将减小

C．略微升高温度 Ka(H₂SO₃)和Kh(NaHSO₃ )均增大

D．NaHSO₃溶液中：c(H^＋)＜c(SO₃^{2 －})＋c(HSO₃^－  )＋c(OH^－)

6. 难度：中等

铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料。如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子(EMIm)和AlCl^4－组成的离子液体为电解液，有关反应为Al＋Mn₂O₄AlMn₂O₄ 下列说法正确的是

A．电池放电时，AlCl^4－向Y极扩散

B．电池放电时，X是正极

C．电池充电时X极的反应为：4Al₂Cl₇^－  ＋3e^－=Al＋7AlCl₄^－

D．铝作为负极材料的比能量高于锂

7. 难度：中等

位于不同短周期的两种主族元素X、Y，已知Y的原子序数为X的2倍，下列说法正确的是

A．X元素原子的半径一定小于Y元素原子的半径

B．Y元素的氧化物不可能与X元素的气态氢化物反应

C．X元素与氢元素形成的化合物中一定不含非极性键

D．Y元素与X元素原子的最外层电子数一定不相等

二、实验题

8. 难度：困难

(15分)颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料。实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂反应生成“纳米铁”，实验装置如下图。请回答：

（1）A装置用于制取氮气，反应的化学方程式为_________。

（2）实验时，应先将____(填“N₂”或“H₂”)通入C装置，反应生成“纳米铁”的化学方程式为     ；实验中需要保护气的原因是_________。

（3）a导管口的气态产物除HC1外还可能有_________(填化学式)。

（4）利用D装置也可以得到较纯净的氮气。但科学家发现，采用此方法在b导管口得到的氮气在相同条件下比原方法得到的氮气密度略大，原因是_________(假设上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥)；若开始加入的铜粉质量为3.84 g，持续通人空气至铜粉全部反应，冷却后固体质量为4.48 g，则固体的成分为_________，反应的化学方程式为_____.

9. 难度：压轴

(14分)BaCl₂·xH₂O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg^2＋、Fe^3＋等)反应生产BaCl₂·xH₂O，工艺流程如图所示。请回答：

已知：室温时K_sp[Mg(OH)₂ ]=1.8×10^－11 ，K_sp[Fe(OH)₃ ]=4.0×10^－38

（1）反应I中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H₂S、HS^－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）热空气吹除时会有部分HS^－转变为S₂O₃^{2 －}，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。

（4）室温时，为使Mg^2＋、Fe^3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0^－5mol时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。

（5）实验室测定产品中x的步骤如下：

①准确称取12.23 g BaCl₂·xH₂O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；

②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH₂SO₄溶液，待BaSO₄完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；

③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO₄沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。

三、简答题

10. 难度：压轴

(14分)苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上以乙苯(C₆H₅CH₂CH₃)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：

C₆H₅CH₂CH₃(g) C₆H₅CH=CH₂(g)＋H₂(g)   H

（1）已知：H₂和CO的燃烧热(H)分别为-285.8 kJ．mol和-283.0 kJ．mol；

C₆H₅CH₂CH₃(g)＋CO₂ (g) C₆H₅CH=CH₂(g)＋CO(g)＋H₂O(l)  H=＋114.8 kJ·mol^－1

则制取苯乙烯反应的H为_________

（2）向密闭容器中加入1 mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ。下列说法正确的是 _________。

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若继续加入1 mol乙苯，苯乙烯转化率增大

C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小

D．相同条件下若起始加入1 mol苯乙烯和1 mol氢气，

达平衡时反应能量变化为(H-Q)kJ

（3）向2 L密闭容器中加入1 mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示。700时，乙苯的平衡转化率为_______，此温度下该反应的平衡常数为 ______；温度高于970时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是_________。

（4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx(OH)，其进一步氧化有机物生成CO₂ ，该阳极的电极反应式为_________，若去除0.5 mol苯乙烯，两极共收集气体_________mol。

11. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】(15分)煤是一种重要的化石能源。请回答：

（1）煤的加工包括干馏、_________和液化，煤的液化技术又分为_________和_________。

（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_________。

（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO₂，如果将这些SO₂回收利用，那么理论上每年(按365天计)可生产98%的浓硫酸_________吨。

（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图，吸收、氧化过程的化学方程式为____。实际生产时采用石灰石浆液作SO₂吸 收剂而不用熟石灰吸收SO₂，主要原因是_________

（5）煤燃烧产生的CO₂在光能和光催化剂存在的条件下可与H₂O(g)转化为CH₄和O₂，反应的化学方程式为_________。紫外光照射时，等量的CO₂ 和H₂O(g)在不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH₄的产量开始高于催化剂I，其原因可能是_________

四、填空题

12. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)含氮化合物种类繁多，卟吩(下图A)连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素(下图B)等多种物质。请回答：

（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_________

（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是_________(填选项序号)。

A．图中1—5号C中有三个具有手性

B．分子中存在配位键

C．图中1、2、3、4号C共面

D．N的第一电离能大于O

（3）卟啉与Fe^2＋合即可形成血红素，Fe^2＋的电子排布式为_________

（4）氰化氢(HCN)是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_________。由分子结构推测，氰化氢_________(填“易”或“不易”)溶于水，原因是_________。氰化氢进人人体后产生的CN^－能使人迅速中毒，请举出两种CN^－的等电子体_________。

（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图，若其晶胞边长为a pm，则其密度为_________g·cm(只列算式)。

五、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】(15分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如下图(部分反应条件和产物略去)。

请回答：

（1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为______，PVA的结构简式为_______。

（2）C中官能团的名称是_________，A~F中核磁共振氢谱出峰最多的是_________(填化合物代号)。

（3）反应③的化学方程式为_________，反应类型是_________；反应④的化学方程式为_________。

（4）PVAc是由F加聚而成，写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_________。