| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活息息相关。下列说法不正确是 A．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈 B．NOx、 Cl2、 PM2.5颗粒都会导致酸雨 C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 D．人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂
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| 2. 难度：困难 | |
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下列有机物同分异构体数目判断错误的是
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| 3. 难度：困难 | |
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在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)
A．M点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数减小 C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D．W,M两点Y的正反应速率相等
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| 4. 难度：困难 | |
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已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。
下列说法正确的是 A．五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子 B．X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R>W>X C．Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 D．Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性
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| 5. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置可收集NO气体 B．用图4装置可证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C．用图3所示装置可实现反应：2H2O D．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
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| 6. 难度：困难 | |
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下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3 B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+ C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+
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| 7. 难度：压轴 | |
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25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7 B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1 C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—) D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
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| 8. 难度：压轴 | |
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（14分）实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：
制备过程中其他产物会与AlCl3发生副反应。主要实验装置和步骤如下：
I．合成： 在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。 Ⅱ．分离与提纯： 将反应混合物倒入装有150 mL，冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l—二苯乙烷。 （1）仪器a的名称： ；其他产物与A1C13发生副反应的化学方程式为： ；装置C的作用： 。 （2）连接装置b的作用是 。 （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 。实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。 （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。
（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。 A．41％ B．48％ C．55％ D．65％
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| 9. 难度：压轴 | |
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（15分）铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。 （1）还原沉淀法是处理含Cr2O72— 和CrO42—工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
其中第I步存在平衡：2CrO42—(黄色)+2H+ ①若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。 ②根据2CrO42—+2H+
③第Ⅱ步反应的离子方程式： ，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，则溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31）。 （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。完成该反应的化学方程式：
（3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。B点时剩余固体的成分是 （填化学式）。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（14分）SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成。 （1）SO2可用氢氧化钠来吸收。现有0.4 molSO2，若用200 mL，3mol·L—1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为 （填化学式）。经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为： 。 （3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO
（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) 合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4︰1，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的逆反应速率υ逆(CO2) B点的正反应速率为υ正(CO2)（填“>”、“<”或“="）。 ②氢气的平衡转化率为 。 （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有： 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H1 ① 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H2 ② 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H3 ③ 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= 。
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| 11. 难度：困难 | |
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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。 （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 （填“晶体”或“非晶体”），可通过 方法鉴别。 （2）基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“<”或“>”）。 （3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S）的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子 （用化学式表示）。 （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。
（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图。
已知以下信息： ①RCHO ②RCOOH ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。 回答下列问题： （1）X的含氧官能团的名称是 ，X与HCN反应生成A的反应类型是 。 （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。 （3）X发生银镜反应的化学方程式是 。 （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 （5） （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（ （合成路线常用的表示方式为：A
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