| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分 B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应 C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小 B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂 C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量 D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
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| 3. 难度：困难 | |
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第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．Y元素存在同素异形体 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
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| 4. 难度：困难 | |
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25℃时，下列叙述正确的是 A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42－) B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1CH3COONa等体积混合pH<7,则c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) C．AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同 D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||
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已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种
则第6项烷烃分子的化学式 A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H56
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| 6. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是
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| 7. 难度：压轴 | |
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pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
下列有关推断不正确的是 A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－ C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋ D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1
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| 8. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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(15分)乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
已知： ①苯胺易被氧化。 ②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。 步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。 步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品。 步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ，所选仪器a的最佳规格是 （填序号）。 A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL （2）实验中加入少许锌粉的目的是 。 （3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是 。 （4）判断反应已基本完全的方法为 。 （5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。 （6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是 。 （7）本次实验的产率为 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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(14分)雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 （1）已知：2SO2（g）+O2（g） 2NO（g）+O2（g） 则反应NO2（g）+SO2（g） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。 a．体系密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。 （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
（3）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 （填化学式）。 ②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。 （4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 。
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| 10. 难度：困难 | |
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（14分）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。其金属性比铜 （填“强”或“弱”）。 （2）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为 。 （3）工业上净化处理铬污染的可用电解法。将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解。经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。 ①写出阴极的电极反应式： 。 ②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去，原理为 （用离子方程式和必要的文字说明）。 ③电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 mol·L－1 (已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0－31)。 （4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，则该反应的化学方程式为 。 （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率(
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| 11. 难度：困难 | |
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［化学——选修2：化学与技术］(15分)最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe(NO3)n中n＝____，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的质量之比应为______。 （2）步骤二中“连续搅拌”的目的是___________________________________________； 步骤三中洗涤干净的标准_____________________________________________。 （3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为 请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若MnFe2O4－x中x＝0.6，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为_______。 ②该热化学循环新氢法的优点有____________________________(答两点即可)。 ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_____________。
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| 12. 难度：压轴 | |||||||||||||
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［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。 （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。 （3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。 a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．范德华力 e．共价键 （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
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| 13. 难度：困难 | |
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［化学—选修5：有机化学基础］（15分）芳香酯I的合成路线如下：
已知以下信息： ①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。 ② ③ 请回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 ，D所含官能团的名称为 ，E的名称为 。 （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒 （填“能”或“否”），理由 。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （4）I的结构简式为 。 （5）符合下列要求A的同分异构体还有 种。 ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物 （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
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