2014-2015学年江西省赣州市十二市高三下学期期中联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SiO₂是太阳能电池的主要原料

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀

D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质

2. 难度：压轴

下列关系式或离子方程式中，正确的是

A．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^{2 －}完全沉淀：NH₄^＋  ＋Al^3＋＋2SO₄^{2 －}＋ 2Ba^2＋＋5OH^－＝AlO₂^－  ＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

B．常温下，0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．常温下，将0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

3. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N_A个

②常温下，21 g C_３H_６和C_４H_８的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A

③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H₂时，转移的电子数为0.2N_A

④2 g D_２^１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－离子数目为0.1N_A

⑥将100 mL0.1 mol·L^－１的FeCl_３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)_３胶粒0.01N_A

A．①②④               B．①③⑥

C．④⑤⑥               D．①⑥

4. 难度：困难

可逆反应N_{2 ＋}3H₂2NH₃是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2 mol NH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂。已知Q₂＝3Q₁，则甲容器中H₂的转化率为

A.20%                B.25%

C.75%               D.80%

5. 难度：困难

铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂．下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

6. 难度：困难

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验	实验现象	结论
A	广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈	铁钉发生析氢腐蚀
B	左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
C	左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅	NO2转化为N2O4吸热
D	白色固体先变为黄色，后变为黑色	Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1 mol苯甲酸在浓H₂SO₄存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH₂CH₂OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()

C．分子式为C₅H₁₂O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有原子有可能共平面

二、填空题

8. 难度：困难

(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）非金属性最强的是       (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。

（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是           (填元素符号)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：            ，                      。

（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：                __

9. 难度：困难

(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g )＋2H₂ ( g ) CH₃OH ( g )  H＝－90.8 kJ·mol^－1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H₂，CO 的 平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态B 时，容器的体积为4 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为                 。

（2）如反应开始时仍充入10 mol CO 和20 mol H₂，则在平衡状态A时，容器的体积V(A)=    L。

（3）关于反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)建立化学平衡状态时的标志是       (填字母)。

A．CO的含量保持不变               

B．容器中CH₃OH浓度与CO浓度相等

C．2V_正(CH₃OH)=V_正(H₂)      

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）已知CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) H=＋41.3 kJ·mol^－1 ，试写出由CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式                                       。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。

实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极的电极反应式______________      _。

②写出除去甲醇的离子方程式_______________  ___。

三、实验题

10. 难度：压轴

(17分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN＋NaOH＋H₂O = NaAlO₂＋ NH₃↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                                 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先                    ，再加入实验药品，接下来的实验操作是                       ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                            。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                         。

【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是                                    。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是       (填选项序号)。

a．CCl₄             b．H₂O              c．NH₄Cl溶液         d．

（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数是     (用含m、V的数学表达式表示)。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为                                    。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将        (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

四、简答题

11. 难度：压轴

【化学——选修2：化学与技术】(15分)2014中国(海南)国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO₃，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是     (填化学式)，原因是                                            。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通入到阴极室中，理由是              。

②A口排出的是            (填“淡水”或“浓水”)。

（3）用苦卤(含Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cl^－、Br^－等离子)可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^－  ，则吸收塔中反应的离子方程式为                        。

②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液      。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90 ℃左右进行蒸馏的原因是              。

五、填空题

12. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17 种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为         。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²，一个基态镝原子所含的未成对电子数为              。

（2）稀土元素最常见的化合价为＋3价，但也有少数还有＋4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有＋4价的元素是           。

几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^－1)

元素	I1	I2	I3	I1＋I2＋I3	I4
Sc(钪)	633	1235	2389	4257	7019
Y(钇)	616	1181	1980	3777	5963
La(镧)	538	1067	1850	3455	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3523	3547

（3）离子化合物 Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的作用力除离子键外还有         。

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm＋ICH₂CH₂I→SmI₂＋CH₂=CH₂。

ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为             ，1 mol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为         。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是             。

（5）PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中有          个氧原子。

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为        ，列式表示Ce(铈)单质的密度：           g·cm^－3(不必计算出结果)。

六、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】(15分)氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是         (写出其结构简式)。

（2）原料D的结构简式是_______          _____。

（3）反应②的化学方程式是                                      。

（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸(顺丁烯二酸：)的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q:

①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含 －O－O－键。半方酸的结构简式是____________。

②反应I的反应类型是________。

反应II的化学方程式为________                  ____。

③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式                     。