| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
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| 2. 难度：困难 | |
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下列叙述中， 正确的是 ①纯铁比碳素钢易生锈 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 ④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si ⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 ⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质 ⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素 ⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属 A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
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| 3. 难度：困难 | |
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关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数） A．7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NA C．7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NA D．0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA
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| 4. 难度：困难 | |
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一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌ 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1， 下列叙述正确的是 A．4mol NH3和5mol O2反应， 达到平衡时放出热量为905.9kJ B．平衡时v正（O2）=v逆（NO） C．平衡后降低压强， 混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度， 混合气体中NO含量降低
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| 5. 难度：困难 | |
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如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色 B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高 C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl――2e－=C12↑ D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体
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| 6. 难度：困难 | |
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下列图象表达正确的是
A．图①表示25℃时， 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 B．图②表示常温下， 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时， 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
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| 7. 难度：中等 | |
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充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是 A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小
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| 8. 难度：压轴 | |
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碳和氮的化合物与人类生产、 生活密切相关。 （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。 A．增加Ni的量可提高CO的转化率， Ni的转化率降低 B．缩小容器容积， 平衡右移，ΔH减小 C．反应达到平衡后， 充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D．当4v正[Ni（CO） 4]= v正（CO） 时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒， 工业上常用SO2将CO氧化， 二氧化硫转化为单质硫。
（3）对于反应： ①比较P1、P2的大小关系： ________________。 ②700℃时，在压强为P2时， 假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_____ （最简分数形式）
（4）NO2、 O2和熔融NaNO3可制作燃料电池， 其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y， 其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后， 共收集到20mol Y， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。
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| 9. 难度：困难 | |
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下表为元素周期表的一部分， 请参照元素①~⑧在表中的位置， 用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素⑦的原子结构示意图_________________________。 （2）②、 ③、 ⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________ （填化学式） （3）①、 ④、 ⑤、 ⑨中的某些 ··元素可形成既含离子键又含共价键的化合物， 写出其中一种化合物的化学式： ___________。 （4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式___________________写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_______________ （5）由表中元素形成的常见物质X、 Y、 Z、 M、 N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 （夹持设备已略）。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式： 。 （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ处依次放入物质的组合应是__________ （填字母编号）。
（4）设计装置D、 E的目的是比较氯、 溴、 碘单质的氧化性。反应一段时间后， 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ， 该现象 （填 “能” 或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。 （5）装置F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 （填字母编号）。 a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca（OH）2溶液 c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
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| 11. 难度：困难 | |
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锂被誉为 “金属味精”， 以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿 （主要成分为LiAlSi2O6， 还含有FeO、 MgO、 CaO等杂质） 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题： （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： __________________________。 （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。 （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式： ________________________。 （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____ （选填 “热水” 或 “冷水”）， 你选择的理由是______。 （5）电解熔融氯化锂生产锂时， 阳极产生的氯气中会混有少量氧气， 原因是_______。
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| 12. 难度：困难 | |
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锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2， 可通过下列反应制备： 2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O。请回答下列问题。 （1）上述方程式中涉及到的N、 O元素电负性由小到大的顺序是 。 （2）基态S的价电子排布式为 。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）。 （3）PO43－的空间构型是 ， 其中P原子的杂化方式为 。 （4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液， 生成配合物[Cu（CN）4]2－则1molCN－中含有的π键的数目为 。 （5）铜晶体为面心立方最密集堆积， 铜的原子半径为127.8pm， 列式计算晶体铜的密度 g/cm3。 （6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是 。亚磷酸 （H3PO3 ） 也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
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| 13. 难度：困难 | |
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萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：
完成下列填空： （1）反应 （1） 的反应类型是 ； A的分子式是 ． （2）反应 （2） 的试剂和条件是 ； 反应 （3） 的产物是D和 （填化学式）． （3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是 （用化学方程式表示） （4）X是D一种同分异构体， 具有以下特点： ①萘的衍生物； ②有两个取代基且在同一个苯环上； ③在NaOH溶液中完全水解， 含萘环的水解 产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 ． （5）请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯．（无机试剂任选）．（用合成路线流程图表示为：
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