1. 难度:中等 | |
化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A.次氯酸钠是漂粉精的主要成分 B.氧化钠可用于呼吸面具 C.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
|
2. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作不能达到实验目的的是
|
3. 难度:简单 | |
下列装置或操作能达到实验目的的是
|
4. 难度:困难 | |
下列离子方程式正确的是 A.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2: 2I-+Cl2=2Cl-+I2 B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2: SO2+NH3•H2O===HSO3-+NH4+ C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至中性: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ D.向AgCl饱和溶液中滴加Na2S溶液: 2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
|
5. 难度:困难 | |
某有机物分子中含有一个C6H5— 、一个—C6H4— 、一个—CH2— 、一个—OH,则该有机物属于酚类(—OH直接连在苯环上的物质属于酚类)的结构可能有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种
|
6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
下列叙述正确的是 A.X.Y元素的金属性:X<Y B.Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液 D.Z的氢化物比W的氢化物稳定
|
7. 难度:困难 | |
有关下列两种溶液的说法中,不正确的是 ①0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液 ②0.1 mo1·L-1H2SO4溶液 A.相同温度下,溶液中水的电离程度:①>② B.向①加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变大 C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+) D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH = 7,溶液中c(Na+) >c(CH3COO-) + c(SO42-)
|
8. 难度:压轴 | |
(15分)铁及其化合物有着广泛用途。 (1)将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体,写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式 。 (2)含有Cr2O72-的废水有毒,对人畜造成极大的危害,可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+,该反应的离子方程式为 。然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间,使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 (3)铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,充电时阳极附近的pH (填:降低、升高或不变),放电时负极的电极反应式为 。 (4)氧化铁是重要的工业原料,用废铁屑制备氧化铁流程如下: ①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50~800C的主要目的是 。 ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为 。 ③FeCO3沉淀表面会吸附S042-,需要洗涤除去。 洗涤FeCO3沉淀的方法是 。 判断沉淀是否洗净的方法是 。
|
9. 难度:压轴 | |
(14分)欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量 Ⅰ:甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置(仪器不一定全选,已知:室温时的气体摩尔体积为24.0 L/mol)。 填写下列各项(气流从左到右): (1)装置中导管W的作用是 。 (2)各种仪器的连接顺序(填接口字母)是 。 (3)连接好仪器后,要进行以下操作,其先后顺序是 (填序号)。 ①待装置中的温度恢复至室温; ②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜,将其置于电子天平上称量质量为0.39 g,并将其投入锥形瓶中; ③检查装置的气密性; ④旋开装置A中分液漏斗的活塞,使其中的稀盐酸顺利流下,当合金条完全溶解时再关闭活塞,此时A中共加入稀盐酸10 mL; ⑤测得量筒中水的体积为480 mL。 (4)根据实验数据计算合金中铝的质量百分数 (保留小数点后一位数字)。 (5)读数时除上述①注意事项外,还应有 (写出一点即可)。 Ⅱ:乙同学的方案:称量0.39 g 镁铝合金条,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其灼烧。欲计算铝的百分含量,该实验还需要测定的数据是 。丙同学提出该实验可能会存在较大误差,其理由是 。 Ⅲ:丁同学另称量3.9 g的同样的镁铝合金条,投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量,与甲同学的测量结果相同。写出发生反应的离子方程式 ,计算NaOH溶液的体积V≥ mL。
|
10. 难度:压轴 | |
(14分) (1)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为:TiO2→TiCl4Ti。 已知: ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH= 。 (2)在一定温度下,5L密闭容器中进行TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)反应,若容器中加入足量的TiO2和C后,充入0.2mol的Cl2,经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%。 ①计算v(CO)= mol/(L·s) ,此温度下的平衡常数K= 。 ②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图,则图中阴影部分的面积为 。 ③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 。 A. 气体的密度不随时间改变 B. 容器中的压强不随时间变化 C. CO的浓度不随时间变化 D. TiCl4物质的量不随时间变化 E. TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化 ④若继续充入0.2molCl2,重新达到平衡后Cl2的浓度为 mol/L。 (3)反应③经过10 min达到平衡,得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为 ,若升高温度该反应的平衡常数将 (填:增大、减小或不变)。
|
11. 难度:压轴 | |
【化学—选修2化学与技术】(15分)煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。 (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。 (2)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术,发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。 ①为了提高原料利用率,上述工艺中应控制合成气中V(CO):V(H2)= 。 ②采用MTG法生产的汽油中,均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯)质量分数约占4 %~7%,均四甲苯的结构简式为: 。 (3)利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气,在制取原料气的过程中常混有一些杂质,其中某些杂质会使催化剂 ,必须除去。 ①写出除去H2S杂质的反应方程式 。 ②欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知850℃时该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于 。 (4)煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示: 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ,第二步反应的离子方程式为 。
|
12. 难度:压轴 | |
【化学—选修3物质结构与性质】(15分)已知:碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物,且有非常重要的用途。 (1)C、N、H电负性的大小顺序为 。 (2)甲烷与二氧化氮可发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂,则形成的π键共有 mol。 (3)F2与NH3在一定条件下可形成NF3,NF3分子的空间构型为 形 。 (4)现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳,其化学式为 。其硬度比金刚石大的主要原因是 。 (5)配合物Y的结构如图所示,Y中含有 (填序号)。 A.非极性共价键 B.配位键 C.极性键 D.氢键 E.金属键 Y中碳原子的杂化方式有 。 写出镍(Ni)原子的价电子排布式 。 (6)氨气与铁在一定条件下发生置换反应,一种产物的晶胞结构如下图所示,若该立方体晶胞的棱长为a pm,则该晶体的密度为 g/cm3 (NA为阿佛加德罗常数的值)。
|
13. 难度:压轴 | |
【化学一选修5有机化学基础】(15分)合成药物醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为: 醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。 已知:① + H2O ②两个羧基脱去一个水即生成该酸的酸酐 ③G含有两个六元环 回答以下问题: (1)反应②的反应类型是 。 (2)E中含氧官能团的名称是 。 (3)反应①的化学方程式: 。 (4)反应C→D的化学方程式: 。 (5)关于醋硝香豆素下列说法不正确的是 (填字母序号)。 a.含有三种官能团 b.可与新制的银氨溶液反应 c.可以发生加成反应、氧化反应和还原反应 d.在一定条件下与H2发生加成反应,最多消耗9mol H2 (6)写出G的结构简式 。 (7)分子中只有一个环,且同时符合下列条件的同分异构体共有 种。 ①与互为同系物; ②相对分子质量比甲苯大28。 其中,一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为 。
|