2014-2015学年山东省聊城市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下表中对应关系正确的是

A．由淀粉得到的酒精 Na2S溶液中存在的HS^-	均为水解反应生成
B．C+CO2=2CO 3C+SiO2=SiC+2CO	均为碳单质制作还原剂的氧化还原反应
C．由Fe生成FeCl2或FeCl3 由Na生成Na2O或Na2O2	均可通过化合反应实现
D．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色	均发生氧化反应

2. 难度：中等

根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．因H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，所以S的非金属性比C强

C．H₂O₂、CH₃CH₃、Cl^-、K⁺中的电子数和质子数均分别相等

D．Na⁺、Al²⁺、O^2-、F^-的半径逐渐减小

3. 难度：中等

下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）的说法正确的是

A．含有两种官能团

B．能发生加成、酯化、氧化反应

C．1mol该物质与足量Na反应，产生2．5gH₂

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

4. 难度：中等

下列NH₃的制备、收集或性质检验装置，正确的是

5. 难度：中等

常温下，有关下列溶液的组成描述合理的是

A．中性溶液中可能大量存在：Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

B．弱酸性溶液中可能大量存在：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使石蕊试液变蓝的溶液中可能大量存在：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．水电离的c（OH^-）=10^-10mol/L溶液中可能大量存在：I^-、NO₃^-、Mg²⁺、K⁺

6. 难度：困难

某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是

A．甲为原电池，乙、丙均为电解池

B．电子流动方向 ：电极Ⅳ→A→电极I

C．当0．1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量差为4．1g

D．若丙中的电解质改为CuCl₂，电极III的电极反应发生改变

7. 难度：中等

一定体积某浓度的SnC1₂溶液与过量FeC1₃溶液充分混合后，再用0.2000mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。若所需K₂Cr₂O₇溶液的体积恰好是SnCl₂溶液的一半，则c（SnC1₂）为

[相关反应（未配平）：①Fe^3＋+Sn^2＋Fe^2＋+Sn^4＋②Fe^2＋+Cr₂O₇^2-+H^＋Fe^3＋+Cr³⁺+H₂O]

A．0．3000 mol/L     B．1．2000 mol/L  

C．0．0333 mol/L     D．0．1333 mol/L

二、填空题

8. 难度：压轴

（20分）对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义。

（1）一定条件下，工业上可用CO或CO₂与H₂反应生成可再生能源甲醇，反应如下：

3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H₁=-49.0KJ/mol     K₁（Ⅰ）

2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)            △H₂=-90.8KJ/mol    K₂（Ⅱ）

则CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H₃=      KJ/mol和K₃=       （用K₁和K₂表示）

（2）在一定温度下，将0．2mol CO₂和0．8mol H₂充入容积为2L的密闭容器中合成CH₃OH（g）。

5min达到平衡时c(H₂O)=0.025mol/L，则5min内v(H₂)= _______mol/（L·min）。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。

若改变某一条件，达到新平衡后CO₂的浓度增大，则下列说法正确的是_______。

a．逆反应速率一定增大    b．平衡一定向逆反应方向移动

c．平衡常数不变或减小    d．CO₂的物质的量可能减小

（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的CO₂有利于维持ZnO的量不变，原因是_________（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）。

（4）实验室里C1₂可用NaOH溶液来吸收。室温下，若将一定量的C1₂缓缓通入0．2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），_________。溶液B为0．05mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，则A、B两溶液中c(ClO^－)、c(Cl^－)、c(NH₄^＋ )、c(SO₄^2-)由大到小的顺序为_________（已知：室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10^-8， NH₃·H₂O的电离常数Kb=1.78×10^-5）。

9. 难度：困难

（14分）金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）用FeC1₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。

a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe³⁺

b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu²⁺和Fe²⁺

c．若溶液中有Cu²⁺，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉

d．若溶液中有Fe²⁺，则一定有固体存在

（2）Cu₂O是一种半导体材料，制取Cu₂O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）

（3）查阅资料可知：Cu₂O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____。

三、实验题

10. 难度：困难

（19分）实验室用下列装置探究SO₂的性质并测定SO₂转化为SO₃的转化率。

已知：SO₃熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，且遇水剧列反应。

（1）仪器a的名称是________。

（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能________。

（3）I和II连接可验证SO₂的性质。

①装置B中现象是__________；装置C中的现象体现了SO₂的_______性。

②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色。请用最简单的方法检验D瓶中含有SO₂还是含有氯水：_________。

（4）I和III连接可测定SO₂的转化率。

①当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O₂，目的是________。

②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂________代替更环保（填序号）。

a．足量BaC1₂溶液   

b．足量Ba（OH）₂溶液

c．足量FeC1₃和BaC1₂的混合液

d．足量NaHSO₂溶液

③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO₂的转化率为______（用含字母的代数式表示，不用化简）。

四、填空题

11. 难度：困难

（12分）【化学—化学与技术】铜、银均属于重金属，从铜银合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图：

（1）酸浸时反应的离子方程式为________。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是________。

（2）操作a是________。

（3）已知固体B中含有CuO和Al₂O₃，反应①的化学方程式为________。

（4）若残渣A中含有b mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的离子方程式_______，为消除污染，可将反应中产生的气体与VL（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为________（设空气中氧的体积分数为0．2）。

12. 难度：困难

（12分）【化学—物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满。请回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______；基态D原子的价电子排布式为______。

（2）BC₃^-的空间构型为_______。

（3）1 molAB^-中含有的键数目为________个。

（4）已知镧镍合金LaNi_n晶胞（结构如图）体积为9．0×10^-23cm²，，储氢后形成LaNi_nH_3．5合金（晶胞体积不变，则n=________；氢在合金中的密度为________g/cm²（保留小数点后三位数字）。

五、推断题

13. 难度：困难

有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：

②一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）H中含有官能团的名称为_________。

（2）由C生成D的试剂和条件为_________。可用下列试剂_____来D中含有C。

a．Na     b．NaOH溶液     c．酸性高锰酸钾溶液    d．溴水

（3）G与足量热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。

（4）I的同系物K相对分子质量比I小28，同时满足如下条件：①苯环上只有两个对位取代基；②1mol K与2mol NaOH完全反应。K的一种结构简式为________。