2014-2015学年山东省青岛市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关描述正确的是：

A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量

B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO₂、SiO₂ 、SO₃

C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的

2. 难度：困难

A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A²¯与B^3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是：

A．对应简单离子半径的大小顺序为：D>B>A

B．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气

3. 难度：中等

根据反应判断下列说法中不正确的是

A．乙物质为甲醇

B．该反应为取代反应

C．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

D．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

4. 难度：困难

常温时，将0.1 mol Fe(NO₃)₃和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m克铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是

A．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，首先发生的反应是：Fe+2Fe³⁺= 3Fe²⁺

B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在

D．m至少等于28 g，反应过程中溶液的质量一直在减小

5. 难度：困难

某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl₄粗产品（含有FeCl₃、AlCl₃等杂质且SiCl₄遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl₄的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe²⁺）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是

A．用装置A完成SiCl₄的制备

B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl₄

C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色

D．配制0.1 mol·L^—1 KMnO₄溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线

6. 难度：困难

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．纯碱溶液可以清洗油污的原因 CO₃²¯+2H₂OH₂CO₃+2OH¯

B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)₃反应制备Na₂FeO₄3ClO¯ + 2Fe(OH)₃ + 4OH¯ = 2FeO₄²¯ + 3Cl¯+ 5H₂O

C．铜制品表面的水膜酸性较强时，发生电化学腐蚀，正极反应为2H­­­­⁺＋2e^－=H₂↑

D．向AgNO₃溶液中加过量NaCl后再加Na₂S溶液，白色沉淀变黑色 2Ag⁺+S²¯= Ag₂S↓

7. 难度：压轴

氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是：

A．该反应的催化剂是NO₂¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH₄⁺ 转化成NO₃¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH₄^＋在第一步反应中与1 mol NO₂^－在第二步反应中失电子数之比为1:3

二、填空题

8. 难度：困难

（15分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。

（1）重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄ (s)＋4C(s) ===BaS(s)＋4CO (g)   ΔH＝＋571.2 kJ·mol^－1

BaS(s) ===Ba(s)＋S(s)   ΔH＝＋460 kJ·mol^－1

已知：O₂(g)＋2C(s) ===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ·mol^－1，写出O₂氧化Ba(s)和S(s)至BaSO₄的热化学方程式      。

（2）2SO₂(g)＋O₂₍g)2SO₃(g)  ΔH＝－198 kJ·mol^－1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO₂和1 mol O₂，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a 相比，实验b 改变的条件是    ，判断的依据            。

（3）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO₂ (g) + NO₂ (g)SO₃ (g) + NO (g) ΔH=－42 kJ·mol^－1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO₂(g) 和NO₂ (g)，所得实验数据如下：

实验 编号	温度	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(SO2)	n(NO2)	n(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ，则0~2 min时间内，用SO₂ (g)表示的平均反应速率υ(SO₂)＝           。

②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为          。

③由表中数据可推知，T₁     T₂（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是        。

9. 难度：压轴

（18分）磷酸铁锂动力电池（LiFePO₄电池）的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，锂离子可以通过而电子不能通过。

该电池的总反应式为：Li_1-xFePO₄+ Li_xC₆== C₆ + LiFePO₄

（1）磷酸铁锂电池放电时，正极反应式为         。

（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li ⁺数目为        。

（3）以该电池为电源，用Fe₂O₃为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），写出阳极的电极反应式              。

（4）学生在实验时若被白磷（以P表示）灼伤，可用硫酸铜溶液涂抹伤处，有铜和H₃PO₄生成，写出此反应的化学方程式    。

（5）一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵,通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^－5，则认为这个反应很难进行。已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：K_sp=8.4×10^－36mol²·L^－2；H₂S：K_a1=1.2×10^－7mol·L^－1，K_a2=7×10^－15mol·L^－1

①通过计算说明反应CuS(s)＋2H^＋Cu^2＋＋H₂S进行的程度                 。

②常温下，NaHS溶液呈碱性，此溶液中离子浓度由小到大的顺序是             。若向此溶液中加入硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得溶液pH        7（填“＞”“＜”或“﹦”），其原因是            （用离子方程式表示）。

三、实验题

10. 难度：压轴

（20分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO₄、CuSO₄和FeSO₄）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

难溶电解质	NiS	CuS	Cu(OH)2	Ni(OH)2	Fe(OH)3
Ksp或沉淀完全的pH	1.1×10^－21	1.3×10^－36	pH=9	pH=9.5	pH=3.7

注：Ni(OH)₂开始沉淀时的pH=7。

（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为                  。

（2）加入NiCO₃的目的是                  。

（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有                  。

（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：

方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。

方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。

方案1：                                    。

方案2：                                    。

（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的            来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置                。

（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的                      。装置D中导管a的作用是           。

a．CO₂       b．Cl₂        c．NO      d．SO₂

四、填空题

11. 难度：困难

选做（12分）【化学——化学与技术】工业上提炼TiO₂的工艺流程如下：

（1）写出硫酸溶解钛铁精矿（FeTiO₃）生成TiO²⁺的离子方程式                     。

（2）副产物A的主要成分为                。

（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是                       。

（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                                 。

（5）工业上将TiO₂和碳粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：                、                  。

12. 难度：困难

选做（12分）【化学——物质结构与性质】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。

（1）NH₄NO₃是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是      。

（2）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是           。

a．分子中既含有极性键又含有非极性键

b．1 mol 分子中含有4 mol π键

c．该物质的熔点可能高于NaCl

d．分子中所含元素电负性由大到小的顺序为O＞C＞H

（3）维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有          。

（4）KSCN溶液可用于Fe^3＋的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe^3＋的价电子排布为                        ，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是               。

（5）1183K以下纯铁晶体的晶胞如图1所示，1183K以上则转变为图2所示晶胞，则图1和图2中，铁原子的配位数之比为          。

五、推断题

13. 难度：困难

选做（12分）【化学——有机化学基础】醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知：

回答以下问题：

（1）A中含有官能团的名称是

（2）在①~⑤的转化中，属于取代反应的有          （填写数字序号）

（3）写出反应③的化学方程式为                                          。

（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是       （填字母序号）．

a．E存在顺反异构体

b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应

（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为      。

①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。

②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。