| 1. 难度：简单 | |
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化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是 A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐” B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀 C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D．硫酸铁和明矾都可用于净水
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| 2. 难度：中等 | |
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是
A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素 B．原子半径：R<T<Z C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质 D．R、T、Q最高正价相同
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| 3. 难度：简单 | |
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下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．高温灼烧CuO固体 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．硫粉与铁粉混合加热 D．将金属Cu投入FeCl3溶液中
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于实验的描述中，正确的是 A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用 C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通适量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体
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| 5. 难度：简单 | |
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下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 C．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色 D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析
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| 6. 难度：困难 | |
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对以下描述的解释或结论中，正确的是
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），下列说法不正确的是 A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
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| 8. 难度：压轴 | |
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（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。 （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知： 2CO(g)+O2(g) S(s)+O2(g) 请写出CO还原SO2的热化学方程式______ 。 （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图
电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的____极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。
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| 9. 难度：压轴 | |
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（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。 （2）第1步除杂中加入H2O2的目的是 。 （3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字母）； a．CaO b．MgO c．Al2O3 d．氨水 （4）第2步除杂主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。 （已知：MnF2的Ksp(MnF2)= 5.3×10-3；CaF2的Ksp(CaF2)= 1.5×10-10；MgF2的Ksp(MgF2)=7.4×10-11） （5）采用“趁热过滤”操作的原因是 。 （6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 ，则证明A装置的气密性良好。 （2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是 。 （3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2 ①选用的装置连接顺序为：（ ）→（ ）→（ ）（填所选装置的序号字母）； ②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）； a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．二氧化锰 d．氯化钠 e．溴化钠溶液 ③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ； （4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象： ①B装置发生反应的离子方程式为____； ②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙；实验现象为 。 ③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为 。
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| 11. 难度：困难 | |
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选考【化学—有机化学基础】（12分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（l）B中含有的官能团的名称是 。 （2）反应①和③的有机反应类型分别是 。 （3）若鉴别物质E，可选用的试剂为____（填以下试剂的序号字母） A．NaHCO3 B．银氨溶液 C．新 Cu（OH）2悬浊液 D．FeCl3溶液 （4） a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 c．苯环上有两个互为对位的取代基 （5）写出反应⑤的化学方程式 。
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