| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象和结论均正确的是
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| 2. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X B．元素的非金属性W>Y>X C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物 D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终看不到明显变化的是 A．向l0mL0. 1mol·L－1FeI2，溶液中缓缓通人标准状况下11. 2mL Cl2 B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液 C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－离子的溶液中通入NO2 D．向5mL0.1mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0．1 mol·L－1AlCl3溶液，边滴加边振荡
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| 4. 难度：困难 | |
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下列各表述与下图所示一致的是
A．图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化 B．图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低 C．图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol D．图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化
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| 5. 难度：困难 | |
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下图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是
A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应 B．l mol M最多可以与3 mol NaOH反应 C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构 D．l molM最多可以与5 mol H2发生加成反应
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| 6. 难度：困难 | |
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是
A．b电极上发生还原反应 B．外电路电子的流向是从a到b C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯 D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2 ＋＋4H2O
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| 7. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是 A．X <0.1 B．HA－的电离程度大于水解程度 C．将实验①所得溶液加水稀释后，c（A2－）／c(HA－)变大 D．实验②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
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| 8. 难度：压轴 | |
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（1 7分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H2=－565kJ·mol－1 （1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。 （2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10－3mol/(L·min)，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。 a．增大压强，平衡一定向右移动 b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大 c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大 d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大 e．达到平衡后v正(NO)=2v逆(N2) （3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速率v正________v逆（填“>”“<”或“="），A、B两点反应的平衡常数较大的是_________（填“A”或“B"）。
（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH4＋)较小，试分析原因：________.0.1mol·L－1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，常温下NO2－水解反应的平衡常数Kh=________mol （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10－4mol·L－1，NH3·H2O的电离常数=1.7×10-5mol·L－1）
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| 9. 难度：困难 | |
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（1 6分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人。 （1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。 ①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）。 a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病 b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨 c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾 d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量 ②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15L 2．0 mol ③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1. 06V。电池工作时负极反应式为________。 （2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3·5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3·5H2O晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________。调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3·5H2O。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。 （1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示
请回答下列问题： ①试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO32－、OH－离子外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。 ②检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO42－是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________（填序号）。 a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2 （2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置。
请回答下列问题： ①各仪器口的链接顺序为a接________，________接________，________ 接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________（填写序号字母）。 a．使CO2更易被吸收 b．NH3比CO2更易制取 c．CO2的密度比NH3大 ②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是________。 ③该兴趣小组用下图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）。
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| 11. 难度：压轴 | |
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（12分）【化学——物质结构与性质】氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。 （1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______（填序号） a．Fe b．Mn c．Cu d．Cr e．C （2）含氮配合物W的结构如图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向。
（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中 （4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。该化合物的相对分子质量为M，
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