2014-2015学年山东省文登市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是

选项	性质	应用
A	油脂在一定条件下能发生水解反应	油脂在碱性条件下水解制肥皂
B	硫酸铵等盐类能使蛋白质变性	可用硫酸铵作杀菌消毒剂
C	糖类都能发生水解反应	可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖
D	明矾溶于水可发生水解反应	明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒

2. 难度：中等

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是

A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B．E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

3. 难度：中等

下列物质间在一定条件下能够实现一步转化的是

A．Si→SiO₂→H₂SiO₃            B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃

C．S→SO₃→H₂SO₄              D．Mg(OH)₂→MgCl₂(aq)→Mg

4. 难度：中等

下图是A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是

A．A与B互为同系物

B．A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，A与B均能发生取代反应

D．A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

5. 难度：中等

下列有关实验的叙述错误的是

A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气

B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗

C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4

D．将KI和FeCl₃溶液混合后，加入CCl₄振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe³⁺＞I₂

6. 难度：中等

下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是

A．常温下，氨水加水稀释，增大

B．2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃(g)（△H<0），其它条件不变时，升高温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡正向移动

C．某容器中存在H₂(g)＋I₂ (g)2HI(g)反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变

D．25℃时Mg(OH)₂的K_sp小于MgF₂的K_sp，则饱和Mg(OH)₂与饱和MgF₂相比，前者c(Mg²⁺)大

7. 难度：困难

下列有关溶液的描述正确的是

A．1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中，Fe³⁺离子个数小于N_A

B．Al³⁺和S^2－，NO₃^－和S^2－两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存

C．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O

D．向10 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol·L^－1盐酸时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

二、填空题

8. 难度：压轴

(18分)C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：

（1）烟道气中含有的CO和SO₂是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO₂，此反应的热化学方程式为______________________________________。

已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－283.0kJ·mol^－1；S(s)+O₂=SO₂(g)  △H=－296.0 kJ·mol^－1

（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2 SO₂ (g)＋O₂ (g)2 SO₃ (g)  △H＜0。甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时SO₃的物质的量为4.6mol。则T₁________T₂(填“＞”“＜”)，甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（3）如图所示， A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K₂，分别将1 mol N₂和3mol H₂通过K₁、K₃充入A、B中，发生的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是___。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v(H₂)=____。

（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH₄⁺离子浓度分别为c₁、c₂、c₃，则三者浓度大小的关系为_______ (用c₁、c₂、c₃和＞、＜、＝表示)。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH₃COOH的Ka＝1×10^－5 mol·L^－1，则该温度下0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液的pH为_________。

9. 难度：压轴

(17分)金属作为一种能源受到越来越多的关注。

（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂。如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分【解析】
4NH₄ClO₄6H₂O↑+2N₂↑+4HCl↑+5O₂↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_______，每有1molNH₄ClO₄分解，转移电子的物质的量为__________。

（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现。

①铁和铝的燃烧可以提供大量能量。

已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)    △H ₁；3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H ₂

则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的_____倍(用△H ₁和△H ₂表示)。

②关于金属燃料的下列说法错误的是________

a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染

b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果

c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧

d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电

（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用。

①下图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变)，正极反应式为__________________。

②一种新型电池是以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO₄ Li₂FeSiO₄。放电时，Li⁺向________(填“正”或“负”)极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO₄转移_________mol电子。

三、实验题

10. 难度：压轴

(18分)硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液。下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题。

（1）试剂X的化学式为_______________，操作①的名称为_______________。

（2）甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是_________(填编号)

a．对环境污染少      b．反应速率快

c．铜的利用率高      d．硫酸的利用率高

（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用下列装置制备并收集干燥的SO₂气体。

①A装置的名称_______________。

②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接______，______接______，______接______，______接h。

③反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有CuO、CuS等杂质。已知硫化铜不与H⁺反应，与足量稀硝酸反应生成Cu²⁺、+6价的S和NO气体，该反应的离子方程式为____________。利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在CuS。其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中 _____________(补充实验操作、现象和结论)。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液

四、推断题

11. 难度：困难

(12分）【化学－有机化学基础】有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过下图所示的路线合成：

已知：A分子中有一个碳原子上没有氢原子；F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基。

请回答下列问题：

（1）D的结构简式为__________________。

（2）E分子中官能团的名称为_________，反应①～⑥中，属于取代反应的有______步。

（3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有________种

①只有一种官能团

②能发生银镜反应

（4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：_______________________。