2014-2015学年山东省兖州市高三4月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是

A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

2. 难度：困难

中新网报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF－M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．固态时羟基硝酸铵是离子晶体

B．羟基硝酸铵中各原子共平面

C．羟基硝酸铵中含有离子键和共价键

D．9．6g羟基硝酸铵中含有0．2N_A个离子

3. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液	有白色沉淀	蛋白质发生盐析
B	向溶液X中滴加BaCl2溶液	有白色沉淀	X中一定含有SO4^2－
C	AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液	产生黄色沉淀	Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D	向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液	红色逐渐退去	Na2CO3溶液中存在水解平衡

4. 难度：困难

常温下，向10mL0．1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）

C．7＜pH＜13时，溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．继续滴加0．1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

5. 难度：困难

下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是

选项	第I栏	第II栏	第III栏
A	往少量NaOH溶液中投入铝片	往过量NaOH溶液中投入铝片	Al+2OH^－+2H2O===2AlO2^－+3H2↑
B	往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液	往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液	Fe^3++3OH^－===Fe（OH）3↓
C	NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液	NaHCO3溶液滴入NaOH溶液	OH^－+HCO3^－===CO3^2－+H2O
D	往NaOH溶液中通入过量CO2气体	往NaOH溶液中通入少量CO2气体	CO2+OH^－=== HCO3^－

6. 难度：中等

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

A．pH=3的盐酸的Cl^－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^－浓度

B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H⁺）

C．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率

D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

7. 难度：中等

从下列实验事实所得出的结论，正确的是

	实验事实	结论
①	Cl2的水溶液可以导电	是电解质
②	常温下，0．1mol/LNaA与NaB溶液的pH前者大	酸性：HA<HB
③	常温下，白磷可自燃而硫不与氧气反应	非金属性：P>S
④	某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色	该溶液含有Fe^3+

A．③④        B．②④        C．①②        D．全部

二、填空题

8. 难度：压轴

（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物WY；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

（1）X的原子结构示意图为__________________。

（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________________。

（3）工业上制取X单质的化学方程式为______________________________________。

（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33．6 L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为__________mol。

（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a  kJ的热量。该反应的热化学方程式为_____________________________。

三、实验题

9. 难度：压轴

（15分）纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如图）。坩埚中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量

（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是____________。

（4）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为_________。

（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量

（6）本实验采用下图装置，C中盛放的物质是_____________________。

（7）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是___________________。

10. 难度：压轴

为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：（15分）

（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称量：托盘天平称量2．7g镁铝合金粉末

②溶【解析】
将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少      mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

③过滤：

④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将      （填“偏高”、“偏低”或“不变”），证明固体已洗涤干净的方法为

⑤干燥、称量剩余固体

（二）乙组：

实验装置如图，实验步骤如下：

①按图连接好装置

②称取两份质量均为0．3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A．B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL

③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL

④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。

问题和讨论：

（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步         的操作，具体方法为                         。

（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几点）        。

（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积     ，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为       。

四、推断题

11. 难度：困难

[有机化学基础]（13分）下列是一种对甘蔗渣进行废物利用的设想：

（1）已知A能与NaHCO₃溶液反应产生气泡，1molA和足量的金属钠反应产生22．4L（标准状况下）H₂，则A分子中含有的含氧官能团的名称是                   。

（2）以A为原料可以制取一种常见树脂M：

①C、M的结构简式分别为：C                      M                    ；

②反应①的反应类型为                    ；

③反应②所加的试剂是                    ；

④反应③的化学反应方程式为                                           ；

⑤D有多种同分异构体，其中有一类符合下列条件：

a）苯环上有2个取代基且处于对位

b）能使FeCl₃溶液显色

c）能发生银镜反应

请写出符合上述条件的一种有机物的结构简式：                    。