相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2014-2015学年上海市静安、青浦、宝山区高三下学期二模化学试卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:简单

将木材隔绝空气加强热,可得到木煤气、木焦油木炭等,这种加工方法化工生产中称为

A.分馏         B裂化         C裂解        D干馏

 

详细信息
2. 难度:简单

含硫单质的水可防治皮肤病,硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,要增大硫在水中的分散程度,可将硫先放入溶剂R中,再将所得液体分散在水中,则R可以是

A.CS2           B酒精         C.CCl4         D.盐酸

 

详细信息
3. 难度:简单

取0.5mL某溶液,要将其中的Fe3+Cu2+先分离再检验,适宜的方法

A纸上层析法     B萃取分液法     C结晶法       D蒸馏法

 

详细信息
4. 难度:简单

生铁冶炼成钢,目的是

A改善性能,增大用途       

B除去硫、磷和过多的碳,调整合金元素的含量

C副产磷肥、水泥等        

D红棕色炉气制取水煤气

 

详细信息
5. 难度:简单

对电子运动状态的描述中,确定一个“轨道方面包括

①电子层 ②电子亚层  ③电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态

A①②③④       B①②③        C.①②         D

 

详细信息
6. 难度:简单

碳元素的一种单质的化学式C68则关于C68叙述错误的是

A.属分子晶体      B.可溶于CCl4     C固态可导电      D熔点高于C60

 

详细信息
7. 难度:简单

以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质不符合事实的是

A乙烯(乙醇   B.顺丁橡胶(石油裂解气  

C海带    D.溴(海水晒盐后的余液)

 

详细信息
8. 难度:中等

下列气体除杂所用试剂错误的是(括号内杂质

ACl2(HCl) :饱和食盐水       BH2(H2S、HCl、H2O)碱石灰

CSO2(HCl):Na2SO3溶液     DCO2(H2S):CuSO4溶液

 

详细信息
9. 难度:中等

根据下表数据,则与HClO3比HClO具有的是

 

Cl-O键键长pm

Cl-O键能KJ/mol)

HClO

170

209

HClO3

157

244

A更高的沸点                    B更强的酸性

CCl-O断裂放出的能量更少        D放出原子氧

 

详细信息
10. 难度:中等

非金属元素R位于第三周期,其原子的最外层有n电子则以下叙述错误的是

AR原子的电子10+n                  BR能形成Rn-离子

CR的最高氧化物为R2On或ROn/2           DR气态氢化物化学式H8-nR

 

详细信息
11. 难度:简单

用定量的方法,可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是

A酸性高锰酸钾溶液        B浓溴水      C氯化铁溶液       D氢氧化钠溶液

 

详细信息
12. 难度:中等

以下实验所用的试剂不合理的是

选项

实验目的

所用试剂

A

比较Fe3+Cu2+氧化性

FeCl3溶液Cu

B

比较镁和铝的金属性

MgCl2溶液AlCl3溶液NaOH溶液

C

比较硫和的非金属性

氢硫酸、氯气

D

比较苯酚和碳酸的酸性

0.1mol/L苯酚钠0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸

 

 

详细信息
13. 难度:中等

装置,左为铁电极,右为石墨电极,a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源,石墨上可能发生的反应是

满分5 manfen5.com

①2H++2eH2   ②O2+4e+2H2O→4OH-    ③2Cl--2e→Cl2

A           B             C①②              D①②③

 

详细信息
14. 难度:中等

亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解:

5HClO24ClO2+H++Cl-+2H2O.

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是

A逸出ClO2使生成物浓度降低      B酸使HClO2的分解加速

C溶液中的H+起催化作用          D溶液中的Cl-起催化作用

 

详细信息
15. 难度:中等

测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图:反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI,反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,测得的SO2的体积分数

满分5 manfen5.com

A偏高            B偏低              C无影响              D无法确定

 

详细信息
16. 难度:中等

氨基呈碱性,氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定pH的溶液中,所得溶液中不能同时大量存在的微粒是①H2NCH2COOH    ②H3N+-CH2COOH    ③H2NCH2COO-    ④H3N+-CH2COO-

A①与②     B①与③     C②与③     D②与④

 

详细信息
17. 难度:困难

冶铁的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石。测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58,棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产1000kg生铁排放煤气2400 m3,则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定)

A1392 m3            B1740 m3            C1920 m3          D2304 m3

 

详细信息
18. 难度:中等

往Ba(C1O)2溶液中通入足量SO2气体后,溶液中的溶质是

AH2SO4           BHCl           CHClO           DBa(HSO3)2

 

详细信息
19. 难度:中等

密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体,发生反应2CaO2(s)满分5 manfen5.com2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积为原来的三分之二,重新平衡后,下列叙述正确的是

A平衡常数减小       BCaO的量减少       

C氧气浓度不变         DCaO2的量不变

 

详细信息
20. 难度:困难

某水体溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三种离子,可先加足量消石灰,再加足量纯碱以除去Ca2+、Mg2+。以下离子方程式肯定不符合反应事实的是

AMg2++2HCO3-+Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

BMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- →Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

CMg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O

DCa2++CO32- CaCO3

 

详细信息
21. 难度:中等

25℃时,有v1mL pH=9的氨水(A)和v2mL pH=10的氨水(B),v3mL pH=10的NaOH溶液(C),它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是

Av1>10v2          

B加少量水稀释,氨水中c(NH4+)/c(NH3•H2O)都减小

Cv2=v3            

D中和热A=B=C

 

详细信息
22. 难度:压轴

磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸,它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H3PO4在一定温度下加热,得到79.8g固体A和27g水,则A可能是

ANa3PO4                  BNa4P2O7

CNa4P2O7 Na5P3O10       DNa3PO4Na4P2O7和Na5P3O10

 

二、填空题
详细信息
23. 难度:困难

(本题共12分)

23.铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比,纯净的铁有很强的抗腐蚀性,原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。

24.一定条件下,在容积一定的容器中,铁和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)满分5 manfen5.com FeO(s)+CO(g),该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________(选填编号)

a.升高温度        b.增大压强      c.充入一定量CO     d.再加入一些铁粉

25S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-形式存在,请完成该反应的化学方程式。

______FeS2+______Fe2(SO4)3+___  ______________FeSO4+_____   __________

26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中,有单质硫生成;将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3

从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。

 

详细信息
24. 难度:困难

(本题共12分)

27硫元素位于元素周期表第____列硫元素原子核外有2个未成对电子,这2个电子所处亚层的符号是_______硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子,且硫离子的半径更大,请解释______________________________________。

28S8和P4的分子中都只有共价单键,若P4分子中有6个P-P键,则可推断S8分子有________个S-S键;

己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。

2925℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3),据此断NaHSO3溶液显_____性。

3025℃,Na2SO3溶液吸收SO2后,若溶液pH=7.2,则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7,则以下浓度关系正确的是(选填编号)_____________________。

ac(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

bc(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)

cc(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

31己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O满分5 manfen5.comHSO3-+OH-,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________,操作和现象是___________.

 

三、实验题
详细信息
25. 难度:困难

(本题共12分)在饱和碳酸钠溶液中通入CO2,将所得溶液小心蒸干,得到固体A,为分析A的成分,设计如下实验方案。

32.甲实验:用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时,将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH,还需另一种试剂和水进行对照实验,该试剂是__________________。

33.乙实验:将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合,通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠,下表是几组实验的现象:

满分5 manfen5.com

产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠 ②________________________________________。

34.丙实验:称取0.736g样品,配置成100mL溶液,取出20.00mL,用0.1000 mol/L的盐酸滴定,可用甲基橙作指示剂,终点颜色的变化是________________________。

35.丁实验:通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠,取10.000g样品置于________(填写仪器名称)中加热,经干燥、冷却、称量固体质量,上述操作步骤至少进行______次,当剩余固体质量为____克(保留3位小数)时,证明A为纯净的碳酸氢钠固体。

 

四、填空题
详细信息
26. 难度:困难

(本题共12分)南美洲干旱地区有智利硝石,是制取炸药的重要原料,其主要成分是NaNO3,还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。

36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:溶解、______________________________。

37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸,反应的化学方程式为____________________;

热的硝酸会腐蚀橡胶,制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。

38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2:  4NaIO3+10NaHSO37Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O

简述从反应后得到的混合物中分离出I2:的操作___________________________________。

NaHSO3过多或过少,I2的产率都会降低,当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时,I2的产率为________________。

39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争),现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法,涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。

 

五、选择题
详细信息
27. 难度:中等

(本题共10分)苯是重要的化工原料,以下是某酮酸E的合成路线。

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

40.以上合成路线中,属于氧化反应的有:反应⑥和反应________(填反应编号);反应⑤的反应条件是_______。

41.写出结构简式A________________; B_____________________

42.己知C的分子式为C4H6O4,则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________。

43.不能由满分5 manfen5.com直接制取满分5 manfen5.com,原因是______________________________________。

44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。

 

六、填空题
详细信息
28. 难度:困难

(本题共12分)艾多昔芬可用于防治骨质疏松症,其合成路线如下(部分反应条件略去):

满分5 manfen5.com

45.写出下列物质的结构简式:

C_________________________; 艾多昔芬____________________。

46.写出F→G的化学方程式____________________________________

47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:___________________________。

①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。

48.请参照合成艾多昔芬的某些信息,完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):

满分5 manfen5.com

 

七、计算题
详细信息
29. 难度:困难

(本题共14分)

49.将7.8gNa2O2加入100g水中,充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。

(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。

(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。

50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物,其中钠元素的质量分数为0.3150,氯为0.2708,为求算Na2CO3的质量分数,某同学列了以下关系式:(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2

解得x=28.25,则Na2CO3的质量分数为__________________(保留3位小数)。

51.含不溶杂质的NaNO3样品,加入一定量蒸馏水使其充分溶解,情况如下:

温度(

10

40

75

剩余固体质量(g

201

132

72

NaNO3溶解度(g/100g水)如下:

温度(

10

40

70

溶解度

81

104

150

(1)实验中加入的水为______________________g

(2)原样品中NaNO3为______________________g

52.在450℃、1.50×107Pa条件下,Na2O与O2反应生成NaO 2,NaO 2可用于应急呼吸面罩:

4NaO2+2CO 2→2Na2CO3+3O2  4NaO2+2H2O (g)+4CO2→4NaHCO3+3O2

某呼吸面罩中放置了500g NaO2吸收CO2H2O(g),每产生18.48L(换算为标准状况)O2固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3NaHCO3物质的量之比:

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.