1. 难度:简单 | |
下列用途中没有用到H2SO4酸性的是 A.实验室制氢气 B.制硫酸铵 C.干燥氧气 D.除铁锈
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2. 难度:简单 | |
下列有机物的名称与结构简式相符的是 A.石炭酸: B.甘油: C.蚁酸:CH3COOH D.木精:CH3CH2OH
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3. 难度:简单 | |
下列有关化学用语的表达正确的是 A.CO2的比例模型: B.N原子最外层轨道表示式: C.Cl原子的结构示意图: D.Al原子最外层电子排布式:3s23p1
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4. 难度:简单 | |
下列化工生产过程中的主要反应,不涉及氧化还原反应的是 A.制纯碱 B.制烧碱 C.制漂白粉 D.制硝酸
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5. 难度:简单 | |
我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功,该生物航空煤油是以“地沟油”为原料,进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是 A.有机化学中加氢和去氧都属于还原反应 B.裂化是化学变化,裂化产物是饱和烃 C.“地沟油”的分子中含有不饱和键,加氢能改善其稳定性 D.“地沟油”去氧时,氧主要以H2O和CO2等形式脱去
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6. 难度:中等 | |
下列关于物质结构的叙述中正确的是 A.分子晶体中一定含有共价键 B.离子晶体中一定含有离子键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有非极性键的分子一定是非极性分子
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7. 难度:简单 | |
下列变化中:①合成氨,②闪电固氮,③二氧化氮与水反应;按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是 A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②
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8. 难度:中等 | |
实验室用下图所示装置电解氯化铜溶液,实验中观察到碳(I)电极质量增加,碳(II)电极有气体放出。下列说法正确的是 A.a为电源正极 B.电极Ⅱ上发生还原反应 C.电子流向:a→Ⅰ→Ⅱ→b D.该装置将电能转化为化学能
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9. 难度:中等 | |
以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是 A.NaOH溶液 B.滴有淀粉的碘水 C.CuSO4溶液 D.品红溶液
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10. 难度:中等 | |
下列装置能用于实验室制备HCl气体的是 A.①④ B.②③ C.①②③ D.①③④
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11. 难度:简单 | |
其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是 A.碱在水中的溶解度 B.乙酸溶液的pH C.合成氨的反应热 D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
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12. 难度:中等 | |
已知aq表示溶液状态。 ①H+(aq)+OH-(aq) → H2O(l)+a kJ ②NH4+(aq)+H2O(l) ③HAc(aq)+OH-(aq) → Ac-(aq)+H2O(l)+c kJ 则a、b、c的大小关系为 A.a>c>b B.a=b=c C.a=c>b D.a>c=b
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13. 难度:中等 | |||||||||
下表为三种元素的性质或结构信息:
下列推断正确的是 A.氢化物的稳定性:X<Y B.单质与水反应的难易程度:Y>Z C.单质的熔点:X<Y<Z D.X、Y、Z的氧化物晶体类型相同
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14. 难度:中等 | |
为探究雾霾颗粒中的可溶性成分,某课外活动小组采集雾霾颗粒样品,用蒸馏水浸取得到浸取液,取浸取液进行以下实验,其中根据实验现象得出的结论正确的是 A.滴入NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Mg2+ B.滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Cl― C.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42― D.加入浓NaOH溶液微热,试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含NH4+
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15. 难度:困难 | |
常温下,将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O。充分反应后,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A.当通入的Cl2为2.24 L时,反应中电子转移数目为0.1 NA B.当溶液中Na+为0.4 NA时,溶液中的Cl-为0.2 NA C.当电子转移数目为0.2 NA时,溶液质量增加14.2 g D.当溶液质量增加7.1 g时,溶液中ClO-为0.1 NA
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16. 难度:中等 | |||||||||||
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)
下列说法中错误的是 A.500 s时O2的浓度为0.075 mol/L B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小 C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度 D.1000 s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25 mol/L<c(N2O5)<0.50 mol/L
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17. 难度:中等 | |
甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2 B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3 C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3 D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
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18. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
用下图所示装置进行如下实验时,实验设计合理、现象描述正确的是
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19. 难度:困难 | |
向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液,下列离子方程式与事实不相符的是 A.H++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+H2O B.2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O C.Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+H2O D.3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-→3Mg(OH)2↓+4BaSO4↓+2H2O
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20. 难度:中等 | |
常温下,将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,充分反应。下列叙述一定正确的是 A.若n(HA)=n(NaOH),则a+b≥14 B.若n(HA)>n(NaOH),则a+b<14 C.若混合后溶液pH=7,则n(HA)≥n(NaOH) D.若混合后溶液pH>7,则n(HA)<n(NaOH)
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21. 难度:中等 | |
向含1 mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应,下列图像正确的是
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22. 难度:困难 | |
100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后,二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na2O2固体,充分反应后加热使气体全部逸出,收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为 A.20 B.21 C.22 D.23
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23. 难度:中等 | |
(本题共12分)合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g) 完成下列填空: 23.平均反应速率υ(NH3)=____________。 24.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________(填序号)。 a.2υ正(NH3)=υ逆(H2O) b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c.NH3和CO2的比例保持不变 d.气体的压强不再发生变化 25.为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______(填序号)。 a.200℃ b.800℃ c.101 kPa d.24000 kPa 26.上述反应所涉及的4种元素中,原子半径从大到小的排列顺序为_________;原子核外有2个未成对电子的元素是________;反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子,其电子式为_____________。 27.下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________(填序号)。 a.气态氢化物沸点 b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱 c.HCN中,碳为+2价 d.单质晶体类型
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24. 难度:困难 | |
(本题共12分)Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。 完成下列填空: 28.若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价,下列反应中与Na2S2O3+H2SO4(稀) → Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是_______(填序号)。 a.2H2S+SO2 → 3S↓+2H2O b.3NaClO c.S+2H2SO4(浓) d.4P+3NaOH+3H2O → 3NaH2PO2+PH3↑ 29.棉织物用氯气漂白后,加入Na2S2O3除去余氯时,发生如下反应: ____S2O32―+____Cl2+________ → ___SO42―+___Cl―+___H+ 完成并配平该反应方程式;若反应中生成0.2 mol SO42―,则转移电子___________mol。 30.下图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中,②是_______,④是______(填微粒符号)。 31.已知Na2S溶液显碱性,其主要原因是_________________(用离子方程式解释)。往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液,产生白色的ZnS沉淀;再向烧杯中滴加CuCl2溶液,沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。
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25. 难度:中等 | |
(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料,其晶体不带有结晶水,饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空: 32.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42―等离子和少量泥沙,某同学设计的提纯步骤依次为:溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。 33.电解饱和食盐水实验中,检验阳极产物的试剂是________________;若用粗盐配制饱和食盐水进行电解,则阴极区可能出现的异常现象是_________________。 34.氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下: 称取样品,加水溶解;加入酚酞试液,用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色;再加甲基橙,继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间,煮沸的目的是_______;用甲基橙作指示剂时,判断滴定达到终点的现象是________________;用酚酞作指示剂时,发生反应的离子方程式为_________________。 35.下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。 a.模拟工业制纯碱 b.制乙酸乙酯实验中接受产物 c.除去氯气中的氯化氢 d.实验室制乙炔 36.在饱和食盐水中加入浓硫酸,会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份,进行以下实验:①取少量固体溶于水,测得溶液显中性; ②称取1.961 g固体于坩埚中加热,发现有水生成,继续加热至固体恒重,称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________; ③将1.331 g固体全部溶于水,加入足量的BaCl2溶液,得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。
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26. 难度:困难 | |||||||||||||
(本题共12分)阿司匹林(
下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程: 完成下列填空: 37.步骤①的反应装置如图所示(加热装置未画出),实验仪器必须干燥的原因是_____________;冷凝管的作用是___________;对烧瓶进行加热的合适方法是____________。 38.反应中加入的乙酸酐是过量的,过量的目的是_____________;步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸,同时放出大量的热,需冷却至常温再进行过滤,冷却的目的是______;检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸,可选用的试剂是______(写化学式)。 39.步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。 40.步骤⑤过滤得到的滤渣主要是_____________。步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为______。 41.从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。
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27. 难度:中等 | |
(本题共9分)二烯烃是有机化工中的重要物质,分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构,含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空: 42.下列物质中含有共轭结构的是______。(填编号) 43.共轭二烯烃的加成位置有多种可能,天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。 44.共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如: 则要制备 45.设计一条从1,3-丁二烯合成阻燃剂 (合成路线常用的表示方式为: _________________________________________________________________________
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28. 难度:困难 | |
(本题共13分)合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下: 已知: (1) (2)I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。 (3)F能发生银镜反应。 完成下列填空: 46.D→E的反应类型为______;F中不含氧的官能团有_________(写名称)。 47.按系统命名法,A的名称是_______;I的结构简式为__________。 48.H在一定条件下可以合成高分子树脂,其化学方程式为_____________________。 49.G的同分异构体有多种,其中含有酚羟基,且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。 50.化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯: 反应Ⅰ的条件为________________;试剂X是_______________; 反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。
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29. 难度:困难 | |
(本题共14分)钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算: 51.生产1吨含铁96%的生铁,至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿(杂质不含铁)_____吨。(计算结果保留2位小数) 52.工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应: 3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2 某次实验中,用CO还原4.80 g氧化铁,当固体质量变成4.56 g时,测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。 53.为了测定某碳素钢(假设只含铁和碳)的含碳量,将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中,产生了0.300 mol气体(假设气体全部逸出,N2O4已折算为NO2)。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后,只生成两种盐,溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算: (1)钢样的含碳量。 (2)参加反应的硝酸的物质的量。
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