2015年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（海南卷解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（   ）

A．明矾净化水 B．纯碱去油污

C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

2. 难度：中等

下列离子中半径最大的是（   ）

A．Na^＋ B．Mg^2＋ C．O^2－      D． F^－

3. 难度：中等

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L^-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（   ）

A．NO₂          B．SO₂          C．SO₃        D．CO₂

4. 难度：中等

己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（   ）

A．55 kJ      B．220 kJ C． 550 kJ     D．1108 kJ

5. 难度：中等

分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（   ）

A．3种 B． 4种 C． 5种     D．6种

6. 难度：中等

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)₃ + 3C1O^- + 4OH^－ = 2RO₄^n-+3Cl^－ +5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（   ）

A．+3 B． +4 C． +5 D．+6

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO₂           B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜               D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO₃)₂

8. 难度：中等

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（   ）

A．K₂SO₄      B．CH₃COONa      C．CuSO₄      D．Na₂CO₃

9. 难度：中等

下列反应不属于取代反应的是（   ）

A．淀粉水解制葡萄糖                B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯        D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

10. 难度：中等

下列指定微粒的数目相等的是（   ）

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

11. 难度：中等

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1．8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1．4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（   ）

12. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（   ）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

二、填空题

13. 难度：中等

（8分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                    。

（2）B的化学名称是                     。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为                     。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是                          。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为                                。

14. 难度：中等

（8分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是          ；由X制备Mg₂Z的化学方程式为          。

（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为          ，Y分子的电子式为          。

（3）Z、X中共价键的类型分别是          。

15. 难度：中等

（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是          。

（2）已知K_sp(AgCl)=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为          mol·L^-1，pH为          。

（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为          。

（4）右图所示原电池正极的反应式为          。

16. 难度：中等

（8分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为          ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，   其△H=          kJ·mol^-1。

三、实验题

17. 难度：中等

（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

   （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为                  ，装置B中加入的试剂是             。

   （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取                。尾气的成分是        。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是       、         。

   （3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃ ，检验FeCl₃常用的试剂是          。欲制得纯净的FeCl₂ ，在实验操作中应先            ，再            。

四、推断题

18. 难度：中等

[选修5—有机化学基础]

Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是

Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为                  。

（2）由C合成涤纶的化学方程式为                          。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为                。

（4）写出A所有可能的结构简式                。

（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式               。

    ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

19. 难度：中等

[选修3—物质结构与性质]

Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是

A．乙醚的沸点       B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的晶格能   D．DNA的双螺旋结构

Ⅱ（14分）钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

（1）钒在元素周期表中的位置为          ，其价层电子排布图为               。

（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为     、      。

（3）V₂O₅常用作SO₂ 转化为SO₃的催化剂。SO₂ 分子中S原子价层电子对数是   对，分子的立体构型为    ；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为   ；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为   ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为   (填图2中字母)，该分子中含有   个σ键。

（4）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为    ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为    。

20. 难度：中等

[选修2—化学与技术]

Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠  B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应  D．海水提镁涉及到复分解反应

Ⅱ（14分）

铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有     。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为                  、                  ；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和     (填化学式)。

（2）已知：①Fe₂O₃ (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol^-1

②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-283kJ·mol^-1

③C(s)+ O₂(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol^-1

则反应Fe₂O₃ (s)+3 C(s)+ O₂(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g) 的ΔH=    kJ·mol^-1。理论上反应      放出的热量足以供给反应    所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的    部分，主要反应的化学方程式为                       ；熔融造气炉相当于高炉的      部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是          。