2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（广东卷解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

2. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-           B．Cl^-、SO₃^2-、Fe²⁺、H⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-            D．Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

3. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	1-己醇的沸点比己烷的沸点高	1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	乙二酸可与KMnO4溶液发生反应	乙二酸具有酸性
D	Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电

4. 难度：中等

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成n_A个H₂分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n_A个SO₃分子

C．标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含n_A个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8n_A个电子

5. 难度：中等

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

6. 难度：中等

准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

7. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水	生成白色沉淀	产物三溴苯酚不溶于水
C	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2>I2
D	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe^2+既有氧化性又有还原性

8. 难度：中等

甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

二、推断题

9. 难度：困难

（15分）有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：

（1）化合物Ⅰ的分子式为              。

（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有       （双选）。

A、可以发生水解反应            

B、可与新制的Cu（OH）₂共热生成红色沉淀

C、可与FeCl₃溶液反应显紫色     

D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：              （标明反应试剂，忽略反应条件）。

（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为              ，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有              种（不考虑手性异构）。

（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：              。

三、填空题

10. 难度：压轴

（16分）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl（g） + CuO（s）H₂O（g）+CuCl₂（g）  △H₁

反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为            （反应热用△H₁和△H₂表示）。

（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a_HCl—T曲线如图，则总反应的△H    0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是        。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a_HCl—T曲线的示意图，并简要说明理由               。

③下列措施中有利于提高a_HCl的有            。

A、增大n（HCl）          B、增大n（O₂）  

C、使用更好的催化剂       D、移去H₂O

（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl2）/10^-3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率       （以mol·min^-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式               。

11. 难度：困难

（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和      ，用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol·L^-1,则溶液pH大于     （Mg（OH）₂的Ksp=5×10^-12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是         。

（2）滤液I中的阴离子有         （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO₂，会生成        ，从而导致CaCO₃产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为              。

（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为               。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^—和Al₂Cl₇^—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为                           。

12. 难度：压轴

（17分）NH₃及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为     。

（2）按下图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是        ，原因是           ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是                  。

（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：探究       对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。

物理量 实验序号	V（溶液）/mL				……
1	100
2	100

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH₄Cl水解反应得平衡转化率

为      （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。