2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标II卷解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

A．硅胶可用作食品干燥剂

B．P₂O₅不可用作食品干燥剂

C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

2. 难度：中等

某羧酸酯的分子式为C₁₈H₂₆O₅，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C₁₄H₁₈O₅            B．C₁₄H₁₆O₄            C．C₁₄H₂₂O₅            D．C₁₄H₁₀O₅

3. 难度：中等

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

B．1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

D．235g核互U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10N_A

5. 难度：困难

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

6. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

7. 难度：中等

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

二、简答题

8. 难度：压轴

（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为                 ，电池反应的离子方程式为               

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn     g。（已经F＝96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过____分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、______和      ，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是             ，其原理是       。

（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为     时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn^2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H₂O₂后果是        ，原因是       。

三、填空题

9. 难度：压轴

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）             △H₁

②CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）    △H₂

③CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）          △H₃

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁＝   kJ·mol^-1，已知△H₂＝-58kJ·mol^-1，则△H₃＝   kJ·mol^-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为           ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为          （填曲线标记字母），其判断理由是                  。

（3）合成气的组成n（H₂）/n（CO+CO₂）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而        （填“增大”或“减小”），其原因是        。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

四、实验题

10. 难度：压轴

（15分）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为     。

（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为                         。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是       （填标号）。

a．水         b．碱石灰        C．浓硫酸        d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^－+S₄O₆²-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫

代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为                       。

②玻璃液封装置的作用是               。

③V中加入的指示剂通常为          ，滴定至终点的现象是              。

④测得混合气中ClO₂的质量为          g。

（4）用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。

a．明矾       b．碘化钾      c．盐酸        d．硫酸亚铁

五、简答题

11. 难度：压轴

【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^-3）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是        。

（2）反应①和②分别在装置          和           中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。

（4）反应②为      （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是            。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是           （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。

a. NaOH       b. CaCO        c. NaHCO          d. CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为        和        ，判断的依据是          。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是            。

六、填空题

12. 难度：困难

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是       （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      （填分子式），原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为       。

（4）化合物D₂A的立体构型为    ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为          。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为       ：晶胞中A 原子的配位数为          ；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）      。

七、推断题

13. 难度：压轴

[化学一选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为       。

（2）由B生成C的化学方程式为        。

（3）由E和F生成G的反应类型为       ，G的化学名称为          。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为        。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为        （填标号）。

a．48       b．58       c．76      d．122

（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有      种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体 

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是     （写结构简式）：

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。

a．质谱仪     b．红外光谱仪        c．元素分析仪        d．核磁共振仪