2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（重庆卷解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．用胆矾炼铜                       B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷                   D．打磨磁石制指南针

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强

C．Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^－）=c（I^－）

4. 难度：困难

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是

5. 难度：中等

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

6. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）==K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）   ΔH= x kJ·mol^－1

已知硫的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1

S（s）+2K（s）==K₂S（s）   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）==2KNO₃（s）   ΔH₃= c kJ·mol^－1

则x为

A．3a+b－c      B．c +3a－b      C．a+b－c     D．c+a－b

7. 难度：困难

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H₂S（g）COS（g）+H₂（g）    K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

二、填空题

8. 难度：困难

（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为       。

（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为       （已知该反应为置换反应）.

（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为       ，K的原子结构示意图为      。

（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为           。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为      ；

②该产气药剂中NaN₃的质量分数为       。

三、实验题

9. 难度：压轴

（15分）ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是     。安装F中导管时，应选用图2中的      。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜     （填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是      。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为     ，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是       。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是        ，原因是          。

四、推断题

10. 难度：困难

（14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

（1）A的化学名称是       ，A→B新生成的官能团是      ；

（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为        。

（3）D→E的化学方程式为               。

（4）G与新制的Cu（OH）₂发生反应，所得有机物的结构简式为        。

（5）L可由B与H₂发生加成反应而得，已知R₁CH₂Br+NaC≡CR₂→R₁CH₂C≡CR₂+NaBr，则M的结构简式为          。

（6）已知，则T的结构简式为          。

五、简答题

11. 难度：压轴

（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第      周期。

（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为     。

（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是     。

A．降低了反应的活化能       B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变         D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为            。

（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是       （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂（OH）₃Cl，其离子方程式为             ；

③若生成4.29 g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为     L（标准状况）。