2014-2015学年上海市闸北区高三下学期期中练习（二模）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是

A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 

B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物

C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 

D．NO_x、CO₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．聚丙烯的链节：—CH₂—CH₂—CH₂—

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．的名称：1，3—二甲基丁烷

D．氯离子的结构示意图：

3. 难度：中等

钐（Sm）属于稀土元素，Sm与Sm是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是

A．Sm与Sm互为同素异形体    

B．Sm与Sm具有相同核外电子排布

C．Sm与Sm的性质完全相同    

D．Sm与Sm的质子数不同，但中子数相同

4. 难度：中等

单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.01 mol/L的K₂SO₄溶液

5. 难度：困难

下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)→C(s，金刚石)—1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H⁺(aq)+OH^-(aq) →H₂O(l)+ 57.3 kJ，可知：含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) →2H₂O(l)+285.8 kJ

6. 难度：中等

将少量SO₂气体通入BaCl₂和FeCl₃的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A．该实验表明SO₂有漂白性              B．白色沉淀为BaSO₃

C．该实验表明FeCl₃有还原性            D．反应后溶液酸性增强

7. 难度：困难

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．丙与庚的原子序数相差3

B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

8. 难度：困难

用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl^--2e→Cl₂↑

9. 难度：困难

某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．取浸取液少许，滴入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl^-

B．取浸取液少许，加入Cu和浓H₂SO₄，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO₃^-

C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO₄^2-

D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na⁺

10. 难度：困难

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是

A．该溶液pH=7        B．该溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）

C．HA为强酸         D．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

11. 难度：困难

甲醇脱氢可制取甲醛CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) +Q ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．Q＞0

B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．从Y点到Z点可通过增大压强实现

D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现

12. 难度：困难

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A.	C2H5OH(l)	H2O(l)	新制的生石灰	蒸馏
B.	Cl2(g)	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
C.	NH4Cl(aq)	Fe^3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
D.	Na2CO3(s)	NaHCO3(s)	—	灼烧

13. 难度：中等

下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是

A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水

B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向稀硝酸中加入铁粉

D．向硫酸酸化的MgSO₄溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

14. 难度：中等

下列装置不能完成相应实验的是

A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．乙装置可除去CO₂中少量的SO₂杂质

C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D．丁装置可用于实验室制备氨气

15. 难度：困难

部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0^—5	1.8×l0^—5	4.9×l0^—10	Ki1= 4.3×l0^—7 Ki2= 5.6×l0^—11

A．等物质的量浓度的NaHCO₃和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B．0.1 mol/L CH₃COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH₃COONH₄ 溶液显中性

C．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+ HCO₃^-

D．中和等体积、等pH的CH₃COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

16. 难度：困难

下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C．总反应可表示为：2SO₂ + 2CaCO₃ + O₂→2CaSO₄ + 2CO₂

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO₂

17. 难度：压轴

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.5g 

B．一定不含FeCl₂，可能含有MgCl₂和AlCl₃

C．一定含有MgCl₂和FeCl₂    

D．一定含有(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，且物质的量相等

18. 难度：困难

在实验室中，用下图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是

选项	①中的物质	②中的物质	预测②中的现象
A．	氢氧化钠	明矾溶液	开始时即产生白色沉淀
B．	浓硫酸	铜片	产生无色气体，溶液变蓝
C．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
D．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	开始时无明显现象

19. 难度：困难

某药物中间体的合成路线如下：

下列说法正确的是

A．对苯二酚和互为同系物

B．1 mol该中间体最多可与7 mol氢氧化钠反应

C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团

20. 难度：中等

氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO₃+2HCN =CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列说法正确的是

A．CO为氧化产物，H₂为还原产物      B．CaCN₂含有共价键，属于共价化合物

C．HCN既是氧化剂又是还原剂        D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

21. 难度：困难

常温下，用0．1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是

A．a点：c(CO₃^2-) >c(HCO₃^-) >c(Cl^－)

B．b点：5c(Cl^－)>4c(HCO₃^-)＋4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

22. 难度：困难

已知：将C1₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是

A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol

B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C．参加反应的氯气的物质的量3amol

D．某温度下，若反应后=6，则溶液中=

二、填空题

23. 难度：压轴

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

23．铝原子最外层电子排布式是         ，铝原子核外有    种能量不同的电子。

24．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al₂O₃为原料，与冰晶石(Na₃A1F₆)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为                            。

25．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al₂O₃，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是         。

26．LiAlH₄由Li⁺、A1H₄^一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。

（1）比较Li⁺、 H^一、Al³⁺、H⁺离子半径大小             。

（2）写出LiAlH₄分解的方程式（需配平）       ，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有     g铝生成。

（3）LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH₄是反应的          剂。

24. 难度：压轴

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：

27．上图中X的电子式为          ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化           ；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素       （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因             。

28．Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a．Na₂S + S         b．Z + S          c．Na₂SO₃ + Y         d．NaHS + NaHSO₃

29．SO₂是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：

。

该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO₂的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。（用编号表示）

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^-7    K_i2=7.1×10^-15   H₂SO₃：K_i1＝1.3×10^-2    K_i2=6.2×10^-8

30．治理含CO、SO₂的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：

2CO(g) + SO₂ (g) S(s) + 2CO₂(g)。一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是       （填写字母序号）。

a．v (CO) ∶v(SO₂) = 2∶1             b．平衡常数不变

c．气体密度不变                   d．CO₂和SO₂的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO₂的转化率为         。

三、实验题

25. 难度：压轴

铵明矾【NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O】是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

完成下列填空：

31．铵明矾溶液呈     性，它可用于净水，原因是              ；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是              。

32．写出过程Ⅰ的化学反应方程式              。

33．若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是       。

34．已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、      、过滤洗涤、干燥。

35．某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。

（1）夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是                  ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是       （任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式                                      。

（2）该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=          。

26. 难度：压轴

亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验一】制取NaNO₂

该小组先查阅资料知：①2NO+Na₂O₂ →2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ →2NaNO₃；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

36．装置D的作用是            ；如果没有B装置，C中发生的副反应有            。

37．就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO₂的纯度也不高，可能的原因是         ；设计一种提高NaNO₂纯度的改进措施                   。

【实验二】测定NaNO₂样品（含NaNO₃杂质）的纯度

先查阅资料知：①5NO₂^－+ 2MnO₄^－+ 6H⁺ → 5NO₃^－+ 3Mn²⁺ + 3H₂O；

②MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋→Mn²⁺＋5Fe^3＋＋4H₂O

然后，设计如下方案测定样品的纯度。

38．取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00 mL，则样品中NaNO₂的纯度为_________。

39．通过上述实验测得样品中NaNO₂的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是      （填字母编号）。

a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥

c．实验中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中的时间过长

四、推断题

27. 难度：困难

已知：（Ⅰ）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—CH₃、—NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有—COOH、—NO₂等；

（Ⅱ）R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（Ⅲ）氨基（—NH₂）易被氧化；硝基（—NO₂）可被Fe和盐酸还原成氨基（—NH₂）

下图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质（C₇H₅NO）_n的流程图。

回答下列问题：

40．写出反应类型。反应①         ，反应④         。

41．X、Y是下列试剂中的一种，其中X是     ，Y是      。(填序号)

a．Fe和盐酸      b．酸性KMnO₄溶液      c．NaOH溶液

42．已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式     。A~E中互为同分异构体的还有     和     。(填结构简式)

43．反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式         。

44．写出C与盐酸反应的化学方程式         。

28. 难度：压轴

氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

45．写出反应C→D的化学方程式          ，反应类型         。

46．写出结构简式。B          ，X          。

47．A属于芳香族化合物的同分异构体（含A）共有   种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式          。

48．两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式          。

49．已知：，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图，无机试剂任选。（合成路线常用的表示方式为：）

五、计算题

29. 难度：压轴

钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。

完成下列计算：

50．将7.8克Na₂O₂完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为       。

51．将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na₂O₂充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为       。

52．向100 mL NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

（1）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）。

（2）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na₂CO₃ 8.48g，则加入的物质可以是________或_______。

53．由31g NaOH和NaHCO₃的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份（已知NaHCO₃的分解温度低于250℃）.