2014-2015学年上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A．碘元素的质子数为53

B．碘原子的质量数为126.9

C．碘原子核外有5种不同能量的电子

D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

2. 难度：中等

可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A．测定沸点                     B．测静电对液流影响

C．测定蒸气密度                 D．测标准状况下气体摩尔体积

3. 难度：中等

美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。有关原子晶体干冰的推断错误的是

A．有很高的熔点和沸点           B．易汽化，可用作制冷材料

C．含有极性共价键               D．硬度大，可用作耐磨材料

4. 难度：中等

我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A．MgO冶炼金属镁                   B．NaCl用于制纯碱

C．Cu(OH)₂用于检验糖尿病            D．FeCl₃用于净水

5. 难度：中等

是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A．该有机物没有确定的熔点            B．该有机物通过加聚反应得到

C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到    D．该有机物的单体是  -C₆H₃OHCH₂-

6. 难度：压轴

在含有0.6molCl^-、0.8 molSO₄^2-及一定量Mg²⁺和Al³⁺的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg^2＋和Al^3＋水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，Al^3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则

A．x=

B．x的取值范围是0＜x<11/32

C．A点横坐标的值随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

二、简答题

7. 难度：压轴

（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化溴（BrF₃）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF₃ + 5H₂O → HBrO₃ + Br₂ + 9HF+ O₂ 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，每生成2.24 LO₂（标准状况）转移电子数为           。

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是                         ，相应的离子方程式是                        。

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl₂(g) Cl₂(aq)   ---------------①

Cl₂(aq)+ H₂O HClO + H⁺ +Cl^－-----②

HClO H⁺ + ClO^－  ---------------③

其中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K_i =        ，由图可知该常数值为          。

26、在该体系中c(HClO) + c(ClO^－)        c(H⁺)－c(OH^－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季       （填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释                                                                 。

三、填空题

8. 难度：压轴

（本题共12分）二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

完成下列填空：

28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式                ；

写出甲醇分子中官能团的电子式                  。

29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是          （填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式                                      。

30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是       （选填编号）

a.CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2：1

b.容器内压强保持不变

c.H₂O(g）浓度保持不变

d.气体平均相对分子质量保持不变

31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

容器 编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.40	0.16	0.16
Ⅱ	387	0.80	a
Ⅲ	207	0.40	0.18	0.18

（1）若要提高CH₃OH的平衡转化率，可以采取的措施是       （选填编号）。

a.及时移走产物       b.升高温度     c.充入CH₃OH      d.降低温度

（2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH₃OH的平均反应速率为              （用含t的式子表示）。II号容器中a =            mol。

32、若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.2mol、CH₃OCH₃ 0.30mol和H₂O 0.20mol，则反应将向           （填“正”“逆”）反应方向进行。

四、实验题

9. 难度：压轴

（本题共12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

33、指出右图中的错误                  、                 。

34、向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是                 。

35、反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈            色，其中主要物质是              （填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可以看到      。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯       

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯   

d.有无色、油状液体浮在水面

36、为了获得纯硝基苯，实验步骤为：①水洗、分离；②将粗硝基苯转移到盛有_____________的烧杯中洗涤、用______________（填写仪器名称）进行分离；③              ；④干燥；⑤             。

37、实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验,充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：

（1）产率低于理论值，原因是                                              ；

（2）产率高于理论值，原因是                                              。

10. 难度：压轴

（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca₅F(PO₄)₃，并含有少量MgO、Fe₂O₃等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄，一种生产流程如下：

已知：Ca₅F(PO₄)₃ + 7H₃PO₄→5Ca(H₂PO₄)₂ + HF

38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ          。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是                                   。

39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：              。

40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。

41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH₂PO₄），消耗标准溶液20.16 mL。

该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。

42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为              （保留3位小数）。

五、推断题

11. 难度：压轴

（本题共10分）

已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH₂CHO + R′OH（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的分子式为C₁₂H₁₆O。与A相关的反应如下：

完成下列填空：

43、写出A的结构简式                                。

44、写出C→D化学方程式                                                     。

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式                            。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

六、选择题

12. 难度：困难

（本题共12分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①               、反应②                。

48、写出结构简式：A                   、C                     。

49、由1mol B转化为C，消耗H₂的物质的量为                。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）                           。

50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式               。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式               。

七、计算题

13. 难度：压轴

（本题共14分）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O ----①    

4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃ ----②

完成下列计算：

52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数

是                      （保留2位小数，下同）。

53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是               mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。

54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO₂ 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量（写出计算过程）。

55、硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物。已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mg NO_x，其中n(NO) : n(NO₂) = 9:1。

（1）如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O₂的体积分数为0.25）（写出计算过程）

（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO₂转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）