2014-2015学年四川省德阳市高三4月模拟练习化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al³⁺+ 3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe³⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃↓

C．常温下0．1mol/L 氯化铵溶液pH=5： NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+ H⁺

D．电解精炼铜时阳极铜溶【解析】
Cu － 2e^－Cu²⁺

2. 难度：困难

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

B．如上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液  

C．25℃时，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A

D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

3. 难度：中等

某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。下列试剂或操作不合理的是

选择试剂	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

A．试剂①为Ba(OH)₂溶液        B．操作②为结晶

C．操作③为过滤               D．试剂④为稀HNO₃

4. 难度：中等

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．高压比常压有利于合成SO₃的反应

D．对CO(g) + NO₂ (g) CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

5. 难度：中等

科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl₄)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。下列有关说法中错误的是

A．检测时NaAuCl₄发生氧化反应

B．葡萄糖的结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO

C．葡萄糖具有还原性

D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

6. 难度：中等

下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌

B．用图2所示装置吸收NH₃制氨水

C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并将碘的苯溶液从漏斗下口放出

D．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO₂气体

7. 难度：困难

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

A．据图计算原溶液中c(Cl^-)=c(SO₄^2-)

B．OA段产生的沉淀为BaSO₄和Fe(OH)₃

C．AB段可能发生的反应是：2SO₄^2-+ 2Ba²⁺ + Al³⁺ +3OH^－=2BaSO₄+Al(OH)₃

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO₂^-水解，其离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O=Al(OH)₃ +OH^一

二、实验题

8. 难度：困难

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在         中，再加水稀释，这样操作的目的是                                       。

（2）装置C的作用是                      。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、        、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有                                  (填序号)。

A．蒸发皿 

B．石棉网 

C．漏斗 

D．烧杯  

E．玻璃棒  

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式                              ；

②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成                                                   ；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法          (填“合理”或“不合理”)，理由是               。

（5）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                                       。

9. 难度：压轴

化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述_____(填装置序号)装置，氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。

（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________(用接口字母表示)，装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为______________________。

（3）二氧化氯(C1O₂)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O₂。

①在烧瓶中放入KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________。

②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是____________。

③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

三、填空题

10. 难度：困难

海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是               。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br₂与Na₂CO₃反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^2＋、Fe^3＋、Mn^2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2．7	3．7
Fe(OH)2	7．6	9．6
Mn(OH)2	8．3	9．8
Mg(OH) 2	9．6	11．1

①步骤②中需控制pH=9．8，其目的是                                 。

②用NaClO 氧化Fe^2＋得到Fe(OH)₃沉淀的离子反应方程式是                       。

③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH₂)₂，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH₂)₂时消耗

NaClO        g。

四、推断题

11. 难度：压轴

[化学——选修5：有机化学基础]利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式Y                 D                    。

（2）属于加成反应的有(填数字序号)                        。

（3）1molBAD最多可与含          molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出方程式反应④                                   。

F+E                                               。

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为          种。

①能发生银镜反应

②遇FeCl₃溶液显紫色

③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰