2014-2015学年天津市和平区高三4月模拟练习理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学已渗透到人类生产、生活的方方面面，下列说法正确的是

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×10¹⁰ t，所以碘被称为海洋元素

B．侯氏制碱法的原理是将CO₂通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO₃从溶液中析出

C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应

D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

3. 难度：中等

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

4. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0

5. 难度：中等

如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A．Na         B．Mg        C．Al          D．Mg或Al

6. 难度：困难

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－ 、CO₃^2-

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、Cl^－

D．0．1 mol/L的NaNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^－ 、SO₄^2-

7. 难度：简单

用如图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是

	X	Y	Z
A	酸	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	物质
D	碱性氧化物	氧化物	化合物

二、简答题

8. 难度：压轴

工业制硫酸生产流程如下图：

已知：在450℃，常压下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196 kJ·mol^－1。请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有             ；

A．升高温度        B．减少压强       C．不断补充空气       D．及时分离出SO₃

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为             ；

A．净化气体                                B．控制温度在400～500℃

C．增大催化剂与反应气体的接触面积          D．不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反应后，放出的热量______(填“<”、“>”或“=”)196kJ。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0．1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97．2L，则SO₂的转化率为           。

9. 难度：压轴

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如下图所示：

该电池的正极反应式为                                   。

（2）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H₂(g)MgH₂(s)            △H₁＝－74．5kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)Mg₂NiH₄(s)      △H₂＝－64．4kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)的△H₃＝           。

（3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl₂•6H₂O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl₂•6H₂O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。

测得E中Mg元素质量分数为60．0%，则E的化学式为        。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为                   。

（4）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110~200°C的反应为：Mg(AlH₄)₂MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为_______________。

三、实验题

10. 难度：压轴

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂Na₂S₂O₅。

（1）a仪器的名称为：                ，实验前要进行                。

装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

（2）浓硫酸          (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是                            。

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

四、推断题

11. 难度：压轴

【化学——选修5：有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：

（1）原料A的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是        (写出其结构简式)。

（2）原料D的结构简式是____________。

（3）反应②的化学方程式是                           。

（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸(顺丁烯二酸：)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q：

①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含－O－O－键。半方酸的结构简式是____________。

②反应I的反应类型是________。反应II的化学方程式为                     。

③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式              。