| 1. 难度：困难 | |
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下列有关说法正确的是 A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3- B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH－）>c（H+） C．已知：Ksp（AgCl）＝1．8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2．0×10－12，将等体积的浓度为1．0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1．0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生 D．25 ℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10-14
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| 2. 难度：困难 | |
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常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）<V（NaOH溶液） C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液：c（Cl–）+c（OH–）=c（H+）+c（NH3·H2O） D．在含0．1mol NaHSO4的溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH–）
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| 3. 难度：中等 | |
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化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．食用油不宜长时间高温反复使用 B．汽车尾气中的NO是氮气和氧气在高温下反应产生的 C．门窗玻璃和玛瑙手镯所用材料的主要成分都是硅酸盐 D．不锈钢在空气中非常稳定，是因为不锈钢表面形成了一层很薄的含铬氧化物致密膜，有效地保护内层金属
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| 4. 难度：困难 | |
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在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是
A．原理图可理解为两个串联电解装置 B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色 C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ D．地下管线被腐蚀，不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）
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| 5. 难度：中等 | |
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下列事实一定能说明HF是弱酸的是 A．常温下NaF溶液的pH大于7 B．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
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| 6. 难度：困难 | |
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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度， D．加入NaOH固体，溶液pH减小
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| 7. 难度：困难 | |
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下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性 B．原子半径大小：W＞R＞X，简单离子半径大小：R >W >X C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W D．Z与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键
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| 8. 难度：压轴 | |
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X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答： （1）Q元素在周期表中的位置_______________________。 （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为 （填元素符号）。 （3）元素的非金属性Z______Q（填“>”或“<”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有______（填序号）。 A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C．Z和Q的单质的状态 D．Z和Q在周期表中的位置 （4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。 （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因____________________________（用离子方程式表示）。 （6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为 。 （7）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为_________； ②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为_________。
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| 9. 难度：困难 | |
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钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置为 。 （2）写出TiO2+水解的离子方程式： 。 加入过量铁粉的作用是：① ；② 。 （3）操作 Ⅰ的实验步骤为：___________________，过滤。 （4）副产品主要成分的化学式为 。 （5）写出TiO2转化成TiCl4的化学方程式： 。
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| 10. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||
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实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性。 ②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。 ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。 ④30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。 ⑤待产物冷却至室温后，收集产物。 ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。 请回答下列问题： （1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为 ，该反应的化学方程式 。 （2）实验步骤③某项操作是指 。 （3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”） （4）通过查资料获取如下信息： I． 酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。 II． 资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃~710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是 。 （5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22．2%、30%、27．6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：
分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。 （6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____。（要求保留整数）
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| 11. 难度：压轴 | |||||||||||||
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重铬酸钾（K2Cr2O7）俗称红矾钾，是工业生产和实验室的重要氧化剂。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O （1）重铬酸钾试剂标签上应标注 。（填字母编号）
（2）加热时，重铬酸钾与浓盐酸反应，使氯离子氧化逸出，请写出该反应的离子方程式： 。 （3）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10-10和1．12×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀 ，达到滴定终点的实验现象为： 。该沉淀滴定需要注意两个问题：①指示剂的用量，滴定终点时，溶液中的CrO42-浓度为 mol·L-1时合适；②控制溶液的酸度，pH在6．5-10．5之间，请结合反应方程式分析，为什么pH<6．5实验结果将不准确： 。 （4）人体内铬元素的含量过高，会引起急性中毒，甚至致癌。工业上可采用铁作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，从而使废水中铬含量低于排放标准。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度）[Cr（OH）3是一种两性氢氧化物]。
①阴极的电极反应式为 ；Cr2O72-转化为Cr3 +的离子方程式为 ，电路中每转移6 mol电子，最多有 mol Cr2O72-被还原。 ②pH对废水中Cr2O72-去除效率的影响情况如图所示。电解过程中对降低废水中的铬含量最有利的pH范围为 。
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