2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是

A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

2. 难度：压轴

下列有关化学用语表示正确的是

①乙烯的最简式：CH₂=CH₂

②对甲基苯甲醇的结构简式：

③Cl^－的结构示意图：

④甲烷分子的球棍模型：

⑤羟基的电子式：

⑥原子核内有20个中子的氯原子：

⑦HCO₃^－的水解方程式为：HCO₃^－＋H₂O CO₃^2－＋H₃O^＋

⑧的名称：1,3­二甲基­2­丁烯

A．①④         B．④⑤        C．③⑦       D．②⑧

3. 难度：困难

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO₂气体

B．用图乙所示装置制取并收集氨气

C．用图丙所示装置可以说明反应2NO₂（g） N₂O₄（g）是放热反应

D．用图丁所示装置可制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

4. 难度：压轴

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)

B．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c(Na⁺）：②＞③＞①

C．0.1mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

5. 难度：困难

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^＋、Fe^2＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe^3＋＋2I^－===Fe^2＋＋I₂

C．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式： Fe^3＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

6. 难度：压轴

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应[A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）

D．30min～40min间该反应使用了催化剂

二、推断题

7. 难度：压轴

(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。

（2）比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。

（3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)         ；反应类型：          。

（4）写出实验室制备G的离子反应方程式                                         。

（5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为             。

（6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用            溶液，现象是              。

（7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为             。

（8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

8. 难度：压轴

(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。

（1）下列关于化合物I的说法，正确的是

A．可能发生酯化反应和银镜反应

B．1mol化合物I最多与2molNaOH反应

C．与FeCl₃溶液能显紫色

D．能与溴发生取代和加成反应

（2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法

①化合物II的分子式为       。

②1mol化合物II能与      molH₂恰好反应生成饱和烃类化合物。

③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为                              ；

反应类型：

（3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHO CH₂=CHCHO+H₂O

①A中官能团的名称为             。D中含氧官能团的名称为            。

②E的结构简式为                                   。

③试剂C可选用下列中的

a、溴水                      b、银氨溶液    

c、酸性KMnO₄溶液            d、新制Cu（OH）₂悬浊液

④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为 _________ 。

三、实验题

9. 难度：压轴

(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。

(一)硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）= Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （Ⅰ）

2H₂S（aq）+SO₂（g）= 3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                 （Ⅲ）

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：_______________________________。

装置D的作用是              。

（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

a．蒸馏水                b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液        d．饱和NaHCO₃溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有       。

a.烧杯     b.蒸发皿      c.试管      d.锥形瓶

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是__________________。

(二)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（5）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是          (填序号)。

a．测定溶液的pH     

b．加入Ba(OH)₂溶液     

c．加入盐酸

d．加入品红溶液     

e．用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

其原因是                                               （用化学方程式表示）

四、简答题

10. 难度：压轴

(共16分)Ⅰ.CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)         △H₁= -393．5 kJ·mol^-1

C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)    △H₂= +131．3 kJ·mol^-1

则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)△H=          kJ·mol^-1。

（2）利用反应CO(g) +H₂(g)+O₂(g) = CO₂(g) +H₂O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H₂物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________  ；

②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为                。

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。请回答下列问题：

（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N₂)=bmol，且N₂占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K=               （用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO₂)_生成=v(CO)_消耗           

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变    

D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化

（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是         ，0～15minCO₂的平均反应速率v(CO₂)=____（保留小数点后三位）。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是     。（填序号）。

A．增加CO的量      B．加入催化剂

C．减小CO₂的量     D．扩大容器体积