| 1. 难度：简单 | |
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当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是
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| 2. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol B．标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA C．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+
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| 3. 难度：困难 | |
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综合下图判断，下列叙述不正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu B．Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用 C．随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅 D．取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生
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| 4. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下： [2NO2（g）
下列说法正确的是 A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2） B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ） = 2K（Ⅱ） C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ） D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
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| 5. 难度：困难 | |
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将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2（或K［Al（OH）4］）的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
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| 6. 难度：压轴 | |
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迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
下列说法正确的是 A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应 B．有机物A分子中所有原子一定在同一平面上 C．有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B D．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
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| 7. 难度：压轴 | |
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（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。 请用化学用语回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。 （2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为_____>_____>_____； 由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。 （3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。 （4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。 （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。 （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。
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| 8. 难度：压轴 | |
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（18分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。 （1）A的分子式是________________。已知：各有机物间存在如下转化关系
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。 （2）水杨酸中所含官能团的名称是____________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________（填字母代号）。 a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2 （3）B的结构简式是________________________； 水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：___________________________；一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。 （4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式______________；反应类型是____________。 （5）同时符合下列要求的化合物有____________种。 ①与A互为同分异构体 ②可以水解 ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种 （6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：____________________________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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（18分）铁及其化合物在日常生活中很常见 （1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题： ①操作II所包含的两项主要基本操作是 。上述流程中，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3时的化学方程式为 。 ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式： 。 （2）有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾（FeSO4·7H2O）产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为： ，该滴定过程中 （填“是”或“否”）还需要指示剂。 实验步骤如下： a．考虑绿矾产品可能因为保存不当被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加 溶液进行验证。 b.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； c．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； d．用硫酸酸化的0.01000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 请完成下列问题： ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
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| 10. 难度：困难 | |
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（14分）丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）都可作火炬燃料。 （1）丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8（g）＝CH4（g）＋HC CH3CH 则相同条件下，反应C3H8（g）= CH3CH （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。 （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 （4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中： ①c（OH-）= 。 ②c（H2CO3） c（CO32－）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
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