2014-2015学年浙江省湖州市高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：压轴

某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2–、SO₄^2–、Cl^–、NO₃^–中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：(已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L^-1)。

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO₃^–和Al³⁺

B．白色沉淀C可能是Al(OH)₃

C．原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2–、Cl^–

D．沉淀B可能是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

二、填空题

2. 难度：困难

（10分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构式      。

（2）G分子中官能团名称是      。

（3）写出反应①的化学方程式      ，指出②的反应类型      。

（4）写出反应③的化学方程式      。

3. 难度：压轴

（18分）Ⅰ．（6分）短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。请回答下列问题：

（1）写出A与E形成的化合物的电子式      。

（2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式      。

（3）写出工业制备单质E的化学方程式      。

Ⅱ．（12分）某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X（仅含四种元素）的组成和性质，称取6.3g固体X，设计并完成了如下实验：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

请回答下列问题：

（1）画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图      ，写出气体甲的电子式     。

（2）X的化学式是      。

（3）生成砖红色沉淀的原因是      （用化学方程式表示）。

（4）在加热条件下，用氢气还原砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式        ，有人提出产物中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之     。

 

4. 难度：压轴

（15分）工业上用N₂和H₂ 合成NH₃ “N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ∆H<0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N₂(g) + O₂(g) =2NO(g)         ∆H1= +a kJ·mol^-1

N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)    ∆H2=－b kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)       ∆H3=－c kJ·mol^-1

若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为      。

（2）合成NH₃达到平衡后，某时刻改变下列条件    ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。

A．升温       B．加压       C．增大c(N₂)         D．降低c(NH₃)

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂       T₁（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最大的是    （填字母）。

③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度

为      mol·L^－1。

（4）一定温度下，将2mol N₂和4mol H₂置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH₃反应中N₂的转化率，得到数据如下表：

上表中a、b、80%三者的大小关系为      （填“>”、“=”、“<”、“无法比较”）。

（5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H₂、N₂使其在一定条件下合成NH₃，请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。

三、实验题

5. 难度：压轴

（15分）某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在      中（填写仪器编号）。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关      、打开开关     就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由        。

（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是        。

（4）在FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O粗产品，下列方法中最合适的是        。

A．用冷水洗                        B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL	25.52	25.02	24.98

则该产品纯度为      。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是      。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低