2014-2015学年浙江省宁波市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．催化剂的使用，可以降低反应的温度，起到节能的效果

B．陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、 抗腐蚀等优点

C．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，因此具有巨大的表面积，通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程

D．推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO₂、NO₂、PM2．5，使天空重现“APEC蓝”

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中

B．用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe₂O₃杂质

C．在托盘天平上称取2．0g氢氧化钠固体，然后在l00mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0．50 mol．L^-l氢氧化钠溶液

D．萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方

3. 难度：中等

短周期非金属主族元素X、Y、Z、W，它们的原子半径与原子序数的关系如下图所示。其中Z元素原子序数是Y的2倍，原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是

A．X和Z、Y和W处于同一主族

B．4种元素形成的各种单质中，Z单质的沸点最高

C．W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应

D．元素氧化物所对应的水化物酸性：W >Z >X

4. 难度：困难

下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-2-乙基丙烷[来源:学_科_

B．分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出

C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物

D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

5. 难度：困难

电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．b极的电极反应为：NO-3e^－+4OH^－=NO₃^-+2H₂O

B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H₂O3NH₄NO₃+2HNO₃

D．为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质 A是NH₃

6. 难度：压轴

酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2．9～3．8。常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是

A．葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

B．常温下，H₂TH^＋+HT^-   Ka=10^-3

C．当葡萄酒的pH为3．7时，HT^一所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T>T^2－

D．当HT^一和T^2－物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

7. 难度：困难

某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：

已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：

阳离子	Ba^2＋、K^＋、NH4^＋ 、Fe^2＋、Fe^3＋、X
阴离子	CO3^2- 、SO3^2-、NO3^-、Y

下列判断不正确的是：

A．离子X是H⁺，离子Y是SO₄^2-          B．不能确定NO3^-是否存在于废水中

C．沉淀C是纯净物                    D．废水中一定存在Fe²⁺、NH₄⁺，可能存在K⁺

二、推断题

8. 难度：困难

（10分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）。

已知：I．F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%

II．A可以提供生命活动所需要的能量，G为高分子化合物

回答下列问题：

（1）F中含有的官能团名称为            ，①的反应类型为             。

（2）B的结构简式为          ，G中链节为          。

（3）写出A→C的化学方程式         。

（4）写出D→E的化学方程式           。

三、简答题

9. 难度：压轴

（18分）(I)在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：

（1）甲的化学式为           。

（2）写出乙在医疗上的一个用途                。

（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为               。

(Ⅱ)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39．3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15．3g固体2和6．0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：

（1）NaOH的电子式为            ，沉淀2的化学式为         。

（2）固体X的化学式为              。

（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为            。

（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式            。

（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱          。

四、填空题

10. 难度：压轴

研究证明，CO₂可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO₂合成乙烯相关的热化学方程式如下：

反应开始时在0．lMPa下，以n(H₂)：n(CO₂)=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示：

请回答下列问题：

（1）△H₄=          kJ·mol^－1。

（2）可以判断该反应已经达到平衡的是           。

A．v(CO₂)=2 v (C₂H₄)    

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的压强不再改变    

D．平衡常数K不再改变

E．C₂H₄的体积分数不变

（3）曲线a表示的物质为        （写化学式），判断依据是             。

（4）为提高CO₂的平衡转化率，可以采取的措施是          。

A．降低温度     

B．分离出H₂O

C．增加原催化剂的表面积    

D．增大压强

E．投料比改为n(H₂)：n(CO₂)=2：1

（5）在图2中，画出393K时体系中C₂H₄的积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C₂H₄的体积分数数值。

五、实验题

11. 难度：压轴

（15分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学方程式为：2CoCl2·6H2O+NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O，实验流程如下：

已知：[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中电离为[Co(NH₃ )₆]³⁺和Cl^－，[Co(NH₃)₆]Cl₃的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	47
溶解度（g）	4．26	6．96	12．74

请回答下列问题：

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是      。

（2）H2O2的作用是     ，第③步中保持60℃的加热方法是     。

（3）过滤时滤纸先用蒸馏水润湿，然后用     压实滤纸，排出滤纸与漏斗之间的气泡。

（4）实验操作1为    ，[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓HCl的目的是        。

（5）现称取0．2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267．5），在A中发生如下反应：

[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(装置见下图)，C中装0．5000mol·L-1的盐酸25．00mL，D中装有冰水，加热烧瓶，使NH3 完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，加入2—3滴甲基红指示剂，用0．5000mol·L-1的NaOH滴定。已知：

指示剂	颜色	变色的PH范围
甲基红	红	橙	黄	4．4—6．2

①仪器A的名称是       。

②当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液     mL。（准确到0．01mL）

③若用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将      （填“偏大”、“偏小”或“不变”