2014-2015学年重庆市高三（五区）第二次调研理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是

A．向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少烟气中的SO₂

B．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉

C．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，光纤的主要成分是SiO₂

2. 难度：中等

下列有关物质的应用与性质相一致的是

A．SO₂可用作漂白剂，原因是具有还原性

B．FeCl₃溶液可用于制印刷电路板，原因是能氧化Cu

C．Cl₂可制漂白粉，原因是能与NaOH反应

D．Al(OH)₃可用于治疗胃酸过多，原因是碱性强

3. 难度：中等

含有下列各组离子的溶液中，通入NH₃后仍能大量共存的是

A．H^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－       B．Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Cl^－

C．K^＋、Ag^＋、NH₄⁺ 、NO₃^－       D．Na^＋、K^＋、Br^－、OH^－

4. 难度：中等

下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是

A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨

B．检验A的滤液中是否含SO₄^2－，选用②③⑩

C．利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩

D．用NaCl固体与浓H₂SO₄共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨

5. 难度：中等

有机物M的结构简式为：，下列说法正确的是

A．M的分子式为：C₉H₈O₄

B．M与乙酸苯乙酯互为同系物

C．M可发生水解反应、加成反应、氧化反应

D．1mol M可与3mol NaOH和2mol Br₂发生反应

6. 难度：困难

已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是

化学键	C—C	O=O	C=O
键能（kJ/mol）	348	498	x

A．x= 794.5                  

B．x= 1142.5

C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO₂能量高

D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)  △H =-790 kJ/mol

7. 难度：困难

将一定质量的固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①NH₄I(s) NH₃(g) + HI(g)     

②2HI(g) H₂(g) + I₂(g)

5min后达平衡时，c(H₂)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则下列说法不正确的是

A．用NH₃表示反应①的速率为1 mol/（L·min）

B．体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡

C．该温度下反应①的平衡常数为20 mol²/L²

D．加压时反应②的平衡不会移动

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。

（1）Al在元素周期表中的位置为        ；其原子半径比Na      （填“大”或“小”）。

（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为          ；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式               。

（3）NH₃的电子式为        ；NH₃在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是         。

（4）标准状况下22.4L NH₃与0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                     。

（5）NF₃是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式                        。

三、实验题

9. 难度：压轴

（16分）某化学兴趣小组同学以TiO₂和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO₂(s)＋CCl₄(g)TiCl₄(g)＋CO₂(g)

②反应条件：无水无氧且加热

③有关物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________，其中装的试剂不可能是（填序号）       。

A．碱石灰       B．无水硫酸铜       C．氧化钙        D．烧碱

（2）整个实验过程中通N₂的目的是                                   。

（3）装置E中的试剂是______；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是                                               。

（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、               、加装药品、通N₂一段时间后点燃酒精灯。

（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。

（6）TiCl₄还可由TiO₂和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为                                        ；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1N_A时，该溶液的pH值为         。

四、推断题

10. 难度：困难

（14分）有机物丙是一种香料，其合成路线如下图所示。有关信息如下：

①A是一种烃，其相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰；

②已知：R-CH=CH₂R-CH₂CH₂OH

（1）A的名称为              ；D中所含官能团的结构简式为          。

（2）A→B的反应类型为              。

（3）C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为                              。

（4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为                                        。

（5）D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

（6）写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式                        。

①与乙互为同分异构体；

②遇FeCl₃溶液显紫色；

③其苯环上只有两个取代基，且环上的一溴代物只有两种。

五、填空题

11. 难度：压轴

（14分）空气中CO₂含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO₂的用途广泛，合理使用则可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。

（1）一定条件下CO₂可制得Na₂CO₃、NaHCO₃等。

①等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，碱性前者     后者（填“>”“<”或“=”）。

②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，其中pH变化最大的是   （填字母编号）。

A．Na₂CO₃

B．NaHCO₃

C．NaAlO₂

D．CH₃COONa   

E．NaOH

（2）已知反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，测得在不同温度下，

该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度(℃)	300	500	700
K	3.00	3.47	4.40

上述反应中a_______0（填“>”、“<”或“=”)；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO₂的起始量均为4 mol，当达到平衡时CO₂的转化率为________。

（3）目前工业上可以用CO₂和H₂在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为           。

（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：

①催化剂b表面的电极反应式为           。

②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H⁺的物质

的量为40mol，则每小时可产生O₂      Kg。