| 1. 难度：困难 | |
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20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如下图：
下列有关说法正确的是 A．C60转变为X是物理变化 B．X中含有极性共价键 C．X与金刚石互为同素异形体 D．X能够发生加成反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A．CO2的饱和溶液中 Na+、NH4+、C6H5O－、SO42- B．甲基橙变红的溶液中液中 K+、Ca2+、AlO2－、NO3－ C．0．1mol·L-1NH4Cl溶液中 K+、Na+、HCO3－、SO42- D．与Al反应生成H2的溶液中 Na+、Mg2+、NO3－、Cl－
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| 3. 难度：中等 | |
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已知X(g)+Y(g)
下列说法中正确的是 A．升高温度 B．减小Z的浓度 C．增大压强 D．增大X或Y的浓度
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| 4. 难度：中等 | |
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下列装置所示的实验中，能够达到实验目的的是
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| 5. 难度：中等 | |
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推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是 A．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气 B．乙醛具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化 C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 D．硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，也能与CaSO3生成SO2
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| 6. 难度：困难 | |
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向1000mL3mol·L-1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：
下列说法张正确的是 A．水的电离程度一直增大 B．溶液的pH逐渐下降 C．M、N两点对应的溶液中离子种类不同 D．CD段反应的离子方程式为OH－+CO2＝HCO3－
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| 7. 难度：困难 | |
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室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A．0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－) B．0．1 mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－) C．等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4) +c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－) D．c(H+)/c(OH－)=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12) mol·L-1
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| 8. 难度：中等 | |||||||||
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（15）H、C、N、O、Na、Cr是常见的六种元素。 （1）C位于元素周期表第____周期第___族；Cr的基态原子核外电子排布式为___________；C2H2分子中σ键与π键数目之比为____________。 （2）用“>”或“<”填空：
（3）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) ΔH=-414kJ·mol-1 ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH=-511kJ·mol-1 写出Na2O2与单质钠化合成Na2O固体的热化学方程式_________________________。 （4）我国已经立法规定酒驾入列。“酒精检测仪”中有红色CrO3和少量H2SO4，检测酒驾时产物有三价铬和CO2等，该反应的化学方程式为______________________________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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（14分）已知：化合物A是一种有机化工原料，由A合成黄樟油(F)和香料(G)的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应：
（1）A的结构简式为_________________，C的系统命名是__________________。 （2）F中含氧官能团的名称是：__________和__________。E→F的反应类型是___________________。 （3）A→B的化学方程式是_______________________________。 （4）某芳香化合物H是E的同分异构体，具有下列特征：①核磁共振谱有5个吸收峰；②既能发生水解，也能与新制Cu(OH)2浊液反应；③不能发生聚合反应。H的结构简式是_____________（任写一种）。 （5）下列关于G的说法中正确的是____________。 a．可发生消去反应 b．可与溴水发生加成反应 c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．既可以发生氧化反应也可以发生还原反应
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| 10. 难度：困难 | |
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（15分）洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）会占用大片土地，造成环境污染。某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：
已知：聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。 （1）酸浸的目的是___________________________；实验需要 的500mL3．0 mol·L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。 （2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是_______________________________________。 （3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。 （4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5．000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25．00mL试样溶液，用1．000×10-2 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20．00mL。已知反应式为Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判断滴定终点的依据是_______________________；残渣2中铁元素的质量分数为________________。
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| 11. 难度：压轴 | |||||
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（14分）为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：
（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关。） Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体。该电极的电极反应式为：___________________。 Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊。吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色。 结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质。 （1）加盐酸酸化时发生的反应是______________________（用离子方程式表示）。 （2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想： 猜想①：Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+； 猜想②：________________________________________； 猜想③：……。 （3）设计实验验证猜想① 供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
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