2014-2015学年北京市门头沟区高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是

A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀

B．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

C．焊锡中加铅的目的是降低熔点

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

2. 难度：中等

解释下列事实的方程式正确的是

A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO₃^2﹣+2H₂OH₂CO₃+2OH^﹣

B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CO₂+2CaSO₄

D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO₃^2﹣+Ca²⁺=CaCO₃↓

3. 难度：困难

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈         

B．装置乙：可制得金属锰

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯   

D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．X的氢化物与氯化氢反应的产物溶于水形成的溶液呈酸性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．含Y元素的盐溶液一定显酸性

5. 难度：中等

下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)	用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4
B	金属钠有还原性	用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水
C	金属活动性铜比铁弱	镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
D	Cl2具有漂白性	用氯气制盐酸

6. 难度：困难

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A．此电池在常温时也能工作

B．正极电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^﹣=2CO₃^2﹣

C．CO₃^2﹣向正极移动

D．a为CH₄，b为CO₂

7. 难度：困难

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) >c(HR^-)

B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH^－)+ c(A^－)＝2c(H⁺)＋c(HA)

C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14－a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2：1

二、推断题

8. 难度：压轴

(17分)已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是               ；A的电子式               。

（2）I的结构简式为____________________；

（3）E不具有的化学性质            （选填序号）

a．取代反应         

b．消去反应

c．氧化反应         

d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应

（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是______________________；

（5）写出下列反应的化学方程式：

①F→H：                             ；

②X与足量稀NaOH溶液共热：_______________________________；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有     种，其中一种的结构简式为          。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种  

b．不能发生水解反应

c．遇FeCl₃溶液不显色          

d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

三、填空题

9. 难度：压轴

(14分)研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。

（1）二氧化氯(ClO₂)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO₃)或亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备ClO₂。亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为____________。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是：_________________。

（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一。下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验。

①电源负极为_______极(填A或B)：

②写出阴极室发生反应依次为：______________________、______________________；

（3）已知：

2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)  △H =－196.6kJ·mol^－1

2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)  △H =－113.0kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =                kJ·mol^－1

一定条件下，将体积比为1：2的NO₂(g)、 SO₂ (g)置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。

四、实验题

10. 难度：压轴

（12分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和                         （写一种）。

碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                             。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH由1调节至        ；宜用的试剂为       。

A. 1.5  

B. 3.7    

C. 9.7    

D．氨水   

E．氢氧化锶粉末   

F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是              (填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是       。

A．50~60℃        B．80~100℃       C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是               。

11. 难度：压轴

（15分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                          ；

（2）试剂1的化学式是        ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）               。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用化学用语和必要文字解释）         ；        ；

（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？（提示：SCN^－中硫元素化合价为-2价）

编 号	猜       想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的＋3价Fe被氧化为更高的价态
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	？

为验证丁同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO₃、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl₃、

0.1mol·L-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结 论
		说明丁同学的猜想是合理的