2014-2015学年北京市通州区高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是

A．氢气是未来的理想燃料

B．苯酚不能用于杀菌消毒

C．人体缺铁易引起甲状腺肿大

D．乙醇是不可再生的生物质能源

2. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al₂O₃4Al+3O₂ ↑

B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO₂：SO₂ + OH^－= HSO

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^－+ Al₂O₃ = 2AlO + H₂O

D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂2CaSO₄+2CO₂

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

C．用新制Cu(OH)₂悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

D．分子组成为CH₄或C₂H₆O的有机物不存在同分异构现象

4. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^－、S²⁻、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

D．Cl与Cl得电子能力相同

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

C．NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H⁺

D．在一密闭容器中发生2SO₂+O₂2SO₃反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

6. 难度：困难

下列实验方案、现象和结论均正确的是

7. 难度：困难

一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]和亚铁氰化钾K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液，下列说法不正确的是

A．K⁺移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)₆] ⁴⁻－e⁻==[Fe(CN)₆] ³⁻

C．Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的[Fe(CN)₆] ⁴⁻和[Fe(CN)₆] ³⁻浓度基本保持不变

二、推断题

8. 难度：压轴

（17分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②1 molB经上述反应可生成2 molC，且C不能发生银镜反应。

③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。

⑤

回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称是      ，D的化学名称是          。

（2）由A生成B的化学方程式为           ，反应类型为      。

（3）由D生成E的化学方程式为                   。

（4）G的结构简式为                   。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

N-异丙基苯胺

反应①的反应类型是                   ；反应②的反应条件是                   ；

I的结构简式为                   。

（6）若C能发生银镜反应，且1 molB同样可以生成2 molC，写出满足此条件的B的结构简式       。

三、填空题

9. 难度：压轴

（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为        。

（2）25℃时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)   ΔH＝−a kJ/mol(a>0)。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①25℃时，该反应的平衡常数为                   ；

②下列情况不是处于平衡状态的是                   ：

a.混合气体的密度保持不变；

b.混合气体的颜色不再变化；

c.气压恒定时。

③若反应在120℃进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时v(正)   v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是                   ；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                   。

四、简答题

10. 难度：压轴

（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式             。

②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是             。

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是           。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是                   。

（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备

4CuSO₄ + 3H₃PO₂ + 6H₂O=4CuH↓ + 4H₂SO₄ + 3H₃PO₄ 。

①该反应中还原剂是              （写化学式）。

②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为         。

（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。

请分析上图，填写下列空白：

①30℃～110℃间所得固体的化学式是         ，

②650℃～1000℃间所得固体的化学式是         。

五、实验题

11. 难度：压轴

（15分）草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO)；H₂C₂O₄＋Ca(OH)₂＝CaC₂O₄↓＋2H₂O。现用H₂C₂O₄进行如下实验：

（一）探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：

①B中盛装的试剂                   (填化学式)；

②A中加入乙醇的目的是                   。

（二）探究草酸的酸性

将0.01mol草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是                (用离子方程式表示)。

（三）用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

I．实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理：□MnO＋□H₂C₂O₄＋□      ＝□Mn^2＋＋□CO₂↑＋□H₂O

①配平上述离子方程式；

②滴定时KMnO₄溶液应盛装于        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素

实验编号	H2C2O4溶液	酸性KMnO4溶液	温度
浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)	体积 (mL)
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是        (填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是       。

（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。

请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： _____。