| 1. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法不正确的是 A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同 B．淀粉、油脂、蛋白质都可以水解 C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是 A．蒸发皿和烧杯均可用于加热 B．为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒 C．配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl D．测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作
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| 3. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
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| 4. 难度：困难 | |
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已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如下转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A．①可能为CH4＋Cl2 B．①可能为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ C．②可能为2NO＋O2＝2NO2 D．②可能为CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－
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| 5. 难度：困难 | |
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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子 B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e— C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH— D．电池放电后，溶液pH不断升高
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| 6. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g) 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如下表：
下列说法不正确的是 A．10min内，T1时的v（N2）比T2时的小 B．T1<T2 C．a<0 D．T2时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新达到平衡时n（N2）=0.40mol
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| 7. 难度：困难 | |
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（15分）X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； （1）Y的原子结构示意图是_______________． （2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式 ． （3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有 ．在0.1mol•L﹣1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 ． （4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：
①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是 。 ②反应Ⅱ：2NH3（g）+ CO2（g） （i）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。 （ii）尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。 已知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ·mol－1 写出CO(NH2)2（g）与NO反应的热化学方程式 。
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| 8. 难度：压轴 | |
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（15分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。 （1）保险粉应如何保存？______________________________（填一注意事项）。 （2）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图所示：
①步骤I中SO2表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________ A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4 C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸 ②常温下，若ZnS2O4悬浊液中c（Zn2+）=0.1mol·L-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)2沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即沉淀完全；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17） ③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________. （3）甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO2气体，析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式： ____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________ （4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为： ①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4 请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。___________________ _________.
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| 9. 难度：压轴 | |
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（15分）某校化学兴趣小组为探究FeSO4和NaHCO3的反应，按右图所示操作将NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）。观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。
（1）实验室欲配制10%的NaHCO3溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、 （写出另外两种）。 （2）产生的气体是 （填分子式）。 【查阅资料】FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe(OH)3。 （3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3： 假设l：白色沉淀是Fe(OH)2； 假设2：白色沉淀是FeCO3； 假设3：白色沉淀是 。 （4）若假设2成立，写出生成FeCO3的离子方程式： 。 经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4溶液的目的是 某同学认为白色沉淀不可能为Fe(OH)2，你是否同意其观点？ 。（填“同意”或“不同意”）。 （5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立。 。
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| 10. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（【化学—物质结构与性质】（13分）1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是 。 （2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d54s0,该金属的元素符号为 。 （3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。 （4）①氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 （5）乙醇和二甲醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是 。 （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体（[Cu(NH3)4]SO4）析出，请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式 （标出配位键）；深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有 。 A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
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| 11. 难度：困难 | |
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（13分）【[化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 （1）PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。 PG可发生如下转化：
（2）A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。 （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。 （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 a．含有苯环 b．含有羧基 c．含有酚羟基 d．微溶于食用油 （5）反应④的化学方程式为： 。 （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。 i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
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