2014-2015学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高

B．2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求

C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的

D．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

2. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是：

A．K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-      

B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、ClO^-

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-       

D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

3. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O₂的混合物中含有的原子数为0.2N_A

C．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3N_A

4. 难度：中等

下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是

	陈述I	陈述II
A	NaHCO3为强碱弱酸盐，只存在水解平衡	NaHCO3^-溶液显碱性
B	HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2	用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C	Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色	次氯酸的氧化性比氯气的强
D	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

5. 难度：困难

下列说法正确的是

A．100℃时，K_w＝10^－12，此温度下pH＝6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0．1 mol／L的NaHSO₃溶液pH＝4，说明在水溶液中只存在电离平衡

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10 mL0．1 mol／LCH₃COOH溶液与5 mL0．1 mol／LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

6. 难度：困难

下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大

C．a口若消耗1 mol CH₄，d口可产生4 mol气体

D．a口通入C₂H₆时的电极反应为C₂H₆—14e^－＋18OH^－＝2＋12H₂O

7. 难度：困难

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mole-

B．化合物AE与DE有相同类型的化学键

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

8. 难度：困难

下列实验操作、现象和解释都正确的是

选项	实验操作	现象	解释
A．	向某溶液中加入盐酸	产生无色气体	溶液中一定含有CO3^2^−
B．	新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间	白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C．	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产	铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
D．	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	溶液中一定含有SO4^2-

二、推断题

9. 难度：压轴

（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ的分子式为        ，1 mol该物质完全燃烧需消耗       mol O₂。

（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是              。

（3）反应①的反应类型为             。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为                                      。

（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是              （填序号）。

a．都属于芳香化合物

b．都能与H₂发生加成反应，Ⅳ消耗的H₂更多

c．都能使酸性KMnO₄溶液褪色

d．都能与FeCl₃溶液发生显色反应

（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为                  。

①遇FeCl₃溶液显示特征颜色

②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br₂

③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6

三、填空题

10. 难度：压轴

（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）CO₂的电子式为：                。

（2）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O

（3）甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

已知： △H₂＝－283 kJ·mol^-1

△H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为                 ；

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的燃料电池装置。

①该电池负极的电极反应为：                           。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                  。

（5）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）的平衡常数K =              。

（6）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为               。

四、实验题

11. 难度：压轴

（16分）CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：

（1）钴与盐酸反应的化学方程式为                                             。

（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是               ；滤渣中含有的Al（OH）₃是良好的阻燃剂，其原理是                  ；加盐酸调节pH至2~3的目的是                          。

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是                     和过滤。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                                     。

（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将119g样品溶于水形成100mL溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl₂·6H₂O含量为       （已知CoCl₂·6H₂O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO₃溶液反应，结果保留两位有效数字）

12. 难度：压轴

（16分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了       腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了       （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是        。

（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入少量该FeCl3溶液和 （填少量、过量）的KI溶液。	深红色如期出现
②	将试管中的混合溶液转移至 （填仪器）中，倒入一定量的        ， 塞住活塞，充分振荡（萃取），静置。
③