2014-2015学年广东省珠海市高三下学期二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

D．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

2. 难度：中等

常温，下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在透明溶液中：Na^＋、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^-

C．在c(H^＋）＝10^－13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2-

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、Fe^2＋、Cl^－、NO₃^-

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－的数为0.1 N_A

B．Fe在少量Cl₂中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 N_A

C．18g D₂O中含有的质子数为9N_A

D．标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂加热反应可生成22.4 L氯气

4. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

	叙述I	叙述II
A	水玻璃具有黏性	盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B	往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解	CaCO3不溶于水，Ca(HCO3）2可溶于水
C	NH4Cl受热易分解	可用加热法除去I2中的NH4Cl
D	利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液	往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

5. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe³⁺  =  Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

6. 难度：困难

常温下,用0.1000 mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液,滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．A点的PH＝13

B．②溶液: c(NH₄⁺） > c(Cl^-）>c(OH^-）=c(H⁺）

C．③溶液:此时溶液中的水电离的c(H⁺）比原氨水中水电离的c(H⁺）小

D．滴定过程中可能出现:c(NH₃·H₂O）>c(NH₄⁺）>c(OH^-）> c(Cl^-）> c(H⁺）

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径: Y> Z > X

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性

C．最简单气态氢化物的热稳定性: Z > W

D．X与R的核电荷数相差24

8. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置	溶液中出现白色混浊	原溶液中一定有SO4^2^－
B	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液	先无明显现象，后溶液变成血红色	原溶液中含有Fe^2＋
C	将铜片放入浓硝酸中	产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色	浓硝酸有强氧化性和酸性
D	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	非金属性：S＞Si

二、推断题

9. 难度：困难

（16分）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO₄酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为         ，按照系统命名法，F的名称为          。

（2）写出“甲苯→A”的化学方程式                                        。

（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：                   。

（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是                         ，

写出C的结构简式                                   。

（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式                 。

①遇FeCl₃溶液显紫色          ②能与碳酸氢钠反应

③苯环上只有2个取代基的      ④能使溴的CCl₄溶液褪色

三、填空题

10. 难度：压轴

（16分）（1） 氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续生产。

已知：N₂(g）+O₂(g）=2NO(g）         △H=+180.5kJ/mol

N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）    △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g）+O₂(g）=2H₂O(g）       △H=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式_____________________________。

（2） 恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×10^6	K1	K2	…

①写出合成氨反应N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）的平衡常数表达式：__________________________

②上表中K₁_______K₂（填“>”、“=”或“<”）。

（3） 如果向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p）的关系图。

①下列说法正确的是__________（填序号）。

A．图中曲线表明增大体系压强(p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数

B．如果图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率

D．当 2v_正(H₂） =3v_逆(NH₃）时，反应达到平衡状态

E．容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态

②图A中氨气的体积分数为15％时，N₂的转化率为             。

（4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式         。

（5）25 ℃时，K_sp[Mg(OH）₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是(  ）。

A．25 ℃时，饱和Mg(OH）₂溶液中c(OH^—）大于饱和MgF₂溶液中c(F^—）

B．25 ℃时，某饱和Mg(OH）₂溶液中c(Mg^2＋）＝0.056 1 mol·L^－1，则溶液的pH＝9

C．25 ℃时，在Mg(OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，溶液变澄清，K_sp[Mg(OH）₂]增大

D．25 ℃时，在Mg(OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH）₂可能转化为MgF₂

四、实验题

11. 难度：压轴

（16分）草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知：①Ksp(CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp(CaC₂O₄）=2.34×10^-9。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L^-1计算）。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3+	1.1	3.2
Fe^2+	5.8	8.8
Al^3+	3.0	5.0
Ni^2+	6.7	9.5

（1）“粉碎”的目的是           。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为        (填字母）。

a．30℃、30min      b．90℃、150min      

c．70℃、120min    d．90℃、120min

（3）证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是            。将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110 ℃下烘干，得草酸镍晶体。用75%乙醇溶液洗涤的目的是                         。

（4）在除铁和铝工序中，应先加入H₂O₂氧化，再加氢氧化镍调节pH值的范围为          。第2步中加入适量NH₄F溶液的作用是                          。

（5）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解可重新制得单质镍催化剂，写出该制备过程的化学方程式：                                     。

（6）已知废镍催化剂中镍的质量分数为5.9%，则100kg废镍催化剂最多可制得     kg草酸镍晶体（Ni：59，C：12，H：1，O：16）。

12. 难度：压轴

（16分）Ⅰ：下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是                                     。

Ⅱ:为了研究同周期元素性质递变规律，某同学设计了如下实验方案：

（1）表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不是对应关系的是：

实验步骤	实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	镁浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中	有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

（2）由上述实验可得出的结论是：___________

Ⅲ:某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。

（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，可能是浓硝酸受热分解产生的红棕色气体，请写出浓硝酸受热分解的化学方程式                 ，所以他认为应该检验_____________(填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是_________。

①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；

②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸；

③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；      

④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中。

（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_____ _     ___（结合方程式与文字表述）。

（5）若同意碳与浓硝酸反应生成二氧化氮的观点。将C装置所得的悬浊液过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，所得固体质量为m克，则被还原的HNO₃的质量为：             （列出计算表达式即可）。（忽略空气中二氧化碳的影响。相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）