2014-2015学年河北省石家庄市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

2. 难度：中等

下列装置能达到相应实验目的的是

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．CH₃CH₂CH₃分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

B．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应

C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D．CH₃CH₂OH与CH₃COOH发生酯化反应所得混合液中，原子只存在于水分子中

4. 难度：中等

用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001 N_A

B．8.4 g NaHCO₃固体中含有的离子总数为0.3 N_A

C．25℃时，1 L pH=l的CH₃COOH溶液中含有氢离子数目为0.l N_A

D．7.8 g 过氧化钠固体中含有的共用电子对数目为0.2N_A

5. 难度：中等

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，闭合K₂，铁电极的腐蚀速率比闭合K₁时慢

C．图c中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

6. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是

A．Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同

B．化合物X₂W比化合物X₂Y稳定

C．Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性

D．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

7. 难度：中等

已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   △H= -283.0kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -241.8kJ/mol

据此判断下列说法正确的是

A. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H>-241.8kJ/mol

B．H₂(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/mol

C．H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定放出能量

D. CO(g)+ H₂O(g)= CO₂(g) + H₂(g)的△H =-41.2kJ/mol

二、实验题

8. 难度：压轴

（14分）某浅绿色晶体X[x(NH₄)₂SO₄·yFeSO₄·zH₂O]在分析化学上常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验。

I．NH₄^＋的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：

①准确称取19.60 g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；

②准确量取50.00 mL l.0100 molH₂SO₄溶液于锥形瓶中；

③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；

④用0.0400 mol NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00 mL。

（1）步骤②中，准确量取H₂SO₄溶液所用的玻璃仪器为________.

（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为________.

（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n(NH₄^＋)的值将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅱ．SO₄^2－的测定

采用重量分析法，实验步骤如下：

①另准确称取19.60 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl₂溶液；

②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；

③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30 g。

（4）步骤①中，判断 BaCl₂溶液已过量的实验操作和现象是________。

（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是________（填选项字母）。

A．冷水       B．稀硫酸       C．滤液

（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的____（填选项字母）。

A．烧杯 

B．坩埚   

C．表面皿 

D．泥三角   

E．蒸发皿 

F．酒精灯

（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为________。

9. 难度：压轴

（14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：

已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；

②不同离子沉淀的pH如图一所示。

（1）步骤I中进行原料预处理的目的为________________。

（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为________________。

（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为________________。

（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有____________，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为________。

（5）步骤V中Y^3＋沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C₂O₄^2－）不低于________mol/L。

(已知：当离子浓度小于10mol/L时，沉淀就达完全；K_sp[Y₂(C₂O₄)₃]= 8.0×10^-28)

（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y₂O₃，该反应的化学方程式为____________。

三、填空题

10. 难度：困难

（15分）汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。

（1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为（用化学方程式表示为可逆反应）________；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因________。

（2）治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为： 2CO(g)+2NO (g) CO₂(g)+N₂ (g) △H<0，某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(N0)=________。

②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v( NO)由大到小的顺序为__________（填实验序号）。

③与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由为：

实验I__________________________________________；

实验Ⅲ________________________________________。

④三组实验中CO的平衡转化率α₁（CO）、α_II （CO）和α_III（CO）的大小关系为____________。

⑤计算实验Ⅲ的平衡常数K=____________。

11. 难度：压轴

[化学一选修2：化学与技术]（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和________池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜 只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用_______（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。

①海水不能直接通入到阴极室中，理由是______________.

②A口排出的是_______（填“淡水”或“浓水”）。

（3）用苦卤（含 Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^－，则吸收塔中反应的离子方程式为___________。

②通过苦卤中通入Cl₂已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液________。

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是___________。

12. 难度：压轴

[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答：

（1）基态Ni原子核外电子排布式为_______；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)，该分子呈正四面体构型。试推测Ni(CO)的晶体类型为________，Ni(CO)易溶于下列_______（填选项字母）中。

A．水       B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸镍溶液

（2）FeO、NiO晶体中r(Ni^2＋)和r(Fe^2＋)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_________FeO（填“>”或“<”），原因为_____________；黄血盐是一种配合物，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] ·3H₂O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_______________。

（3）酸性高锰酸钾溶液能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20水中的溶解度之比为0.39，其原因为_________。

（4）在铬的硅酸盐中，SiO₄^4-四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，其化学式为_________。

四、推断题

13. 难度：压轴

[化学一选修5：有机化学基础]（15分）某有机反应中间体(M)的一种合成路线如图所示。

③标准状况下，气态烃A的密度是H₂的14倍

④芳香族化合物H能发生银镜反应

请回答：

（1）B的名称（系统命名）为________ ；H→I的反应类型为___________。

（2）E中官能团的结构简式为_________，

（3）F到G的化学方程式为________。

（4）D+J→M的化学方程式为_________。

（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式________（不考虑立体异构）。

①苯环上连有-NO₂ 

②核磁共振氢谱有3个峰

（6）结合已有知识和相关信息，写出以CH₃CHO和E为原料，经三步制备

合成路线流程图示例为：