2014-2015学年江西省新八校高三第一次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚

B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点

C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D．家庭用食用醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

C．1mol羟基与17 g NH₃所含电子数之比为9:10

D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl溶液含NH的物质的量相同

3. 难度：困难

有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是

A、B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物

B、D^2- 离子在水溶液中与Al³⁺ 、H⁺均不能大量共存

C、A₂B的稳定性强于A₂D的稳定性

D、A₂D和DB₂可发生氧化还原反应,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分

B．△H<0且△S>0的反应可以自发进行

C．酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低

D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

5. 难度：困难

下列关系的表述中，正确的是

A．已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在amol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

C．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

D．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

6. 难度：中等

已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中不正确的是

A．等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量前者小于后者

B．该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,属于苯的同系物

C．分子中一定有11个碳原子处于同一平面上

D．该烃的一氯取代产物为5种

7. 难度：压轴

常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是

A、V≥1/18      B、V≤1/23       C、V＜1/18       D、V≤1/56

二、实验题

8. 难度：压轴

（15分）二茂铁是一种金属有机化合物，又名双环戊二烯基铁，是由2个环戊二烯负离子和一个二价铁离子键合而成的有机物,它是火箭固体燃烧过程的加速剂、柴油的消烟节能添加剂、汽油抗爆助燃剂；各类重质燃料、煤、原油、聚合物等的消烟促燃剂。由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如下：

其实验步骤如下：

步骤1：如图Ⅰ所示，取1 g二茂铁与3 mL乙酸酐于装置中，开通搅拌器，慢慢滴加85%磷酸1 mL，加热回流5 min。

步骤2：待反应液冷却后，倒入烧杯中加入10 g碎冰，搅拌至冰全部融化，缓慢滴加NaHCO₃溶液中和至中性，置于冰水浴中15 min。抽滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗产品。

步骤3：将乙酰基二茂铁粗产品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。

步骤4：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的乙酰基二茂铁并回收乙醚。

（1）图I中仪器B的名称为         ，其中磷酸的作用为         该实验制备的乙酰基二茂铁分子式为            。

（2）步骤2中需缓慢滴加NaHCO₃溶液，并且要充分搅拌，原因是                   。

（3）步骤2中不需要测定溶液的pH就可以判断溶液接近中性，其现象是          。

（4）步骤4中操作X的名称是     ，该操作中不能使用明火的原因是           。

（5）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁()，可以使用的仪器分析方法是             （写一种即可）。

三、填空题

9. 难度：压轴

（14分）氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛。试回答下列问题：

（1）O₃可通过电解稀硫酸（原理如下图所示，该条件下3O₂=2O₃可以发生）制得。图中阳极为       （填A或B）。若C处通入O₂，则A极的电极反应式为：            ,若C处不通入O₂ ，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体， 则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为          （忽略 O₃ 的分解）。

（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。己知：

6Ag(s)+O₃(g)===3Ag₂O(s)；△H = -235 kJ/mol;

2 Ag₂O(s)===4Ag(s)+O₂(g)；△H = +60kJ/mol;

则反应 2O₃（g）= 3O₂（g）的△H =         。

（3）SO₂Cl₂常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO₂Cl₂(g)SO₂(g)＋Cl₂(g)△H＝＋98 kJ·mol^－1。某温度时向体积为2 L的恒容密闭容器中充入0．20mol SO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含0.1mol SO₂，该温度时反应的平衡常数为____（请带单位）。将上述所得混合气体溶于足量BaCl₂溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。

（4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×10⁵Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO₂Cl₂，n(SO₂)和n(SO₂Cl₂)随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率υ(SO₂Cl₂)＝___________。

②下列叙述正确的是

A．A点υ正(SO₂Cl₂)＞υ逆(SO₂Cl₂)

B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

C．其它条件不变，若增大压强 ，n(SO₂)比图中D点的值大

D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO₂)比图中D点的值大

10. 难度：压轴

（14分）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

（1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去     mol电子。

（2）过程Ⅱ中Cl₂用电解饱和食盐水制备，制备Cl₂的离子方程式为         。

（3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为          。

（4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：

①SiCl₄遇水剧烈水解生成SiO₂和一种酸，化学反应方程式为          。

②干燥Cl₂时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H₂SO₄中。冷却的作用是          。

（5）Zn还原SiCl₄的可逆反应如下：

SiCl_4(g)+2Zn_(s)Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H＜0下列说法正确的是（  ）

A.还原过程需在无氧的气氛中进行        

B.投入1molZn可生成14g还原产物

C.增加SiCl_4(g)的量，该反应平衡常数不变     

D.若SiCl_4(g)过量可增大△H的值

（6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag₂SO₄ ，已知某温度下Ag₂SO₄（M＝312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H₂O，该温度下Ag₂SO₄ 的K_sp＝        （两位有效数字）。

11. 难度：困难

【化学、选修2--化学与技术】（15分）TiO₂用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如下：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式                     ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有                 (任写二种)。

（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为       ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为       。

（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是              。

（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                     。

（5）工业上将TiO₂和炭粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：             ,             。

12. 难度：压轴

【化学、选修3--物质结构和性质】（15分）

I．如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。

①C₂₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；

②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数-棱边数＝2,

请回答：

C₂₀分子共有________个正五边形，共有________条棱边。

II．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。

请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_______，1 mol该分子中含有π键的数目为______。该分子中碳原子的杂化轨道类型是_______，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）基态D原子的电子排布式为________________。

四、推断题

13. 难度：压轴

【化学、选修5--有机化学基础】（15分）丙烯可用于合成很多有机物。下图是合成一种高性能的树脂单体的路线图，部分反应流程中的反应条件和少量副产物省略,请回答下列问题:

已知：①酯交换反应原理：RCOOR₁＋R₂OH→RCOOR₂＋R₁OH（R、R₁、R₂代表烃基）

②苯环与烯烃的加成反应原理如下：

（1）H中含氧官能团的名称是     ，反应②的反应类型为     。

（2）E为A的同分异构体，其两个相同的支链上核磁共振氢谱共有2个信号峰。写出E的结构简式         。

（3）应用酯交换反应原理，写出反应④的化学方程式       。

（4）D的同分异构体F苯环上只有两个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，F的结构共有        种(不包括D)。

（5）H有一种同分异构体名称为对苯二甲酸，它与乙二醇发生缩聚反应可生成一种用途广泛的高分子材料（涤纶），其方程式为         。

（6）以反应为起点，用丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备甘油的最合理流程图，注明试剂和反应条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：